15.(2009·辽宁)在一定温度下,反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
( )
A.5% B.17% C.25% D.33%
解析: HX(g)H2(g)+X2(g)
起始(mol·L-1)1.0 0 0
平衡(mol·L-1)1.0-2x x x
=,x=0.083(mol·L-1) HX的转化率:×100%=17%。
答案:B
14.(2009·天津)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是 ( )
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
解析:C项:由=220,而=0.02时人的智力受损,此时==0.00009,即大于9×10-5时智力会受损。
答案:C
13.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g) 2E(g),若开始时只充入2 molE(g),达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体,达到平衡时M的转化率为 ( )
A.20% B.40% C.60% D.80%
[答案] D
12.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g) 2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1,若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1时,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是 ( )
A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02
[答案] C
11.关于平衡常数,下列说法不正确的是 ( )
A.平衡常数不随反应物或生成物的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变
D.使用催化剂能使平衡常数增大
解析:化学平衡常数是温度常数,只随温度的改变而改变;温度不变,对同一可逆反应,K值不变。
答案:CD
10.实验室将I2溶于KI溶液中,配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:
I2(aq)+I-(aq) 99QQ20 I(aq)上述平衡体系中,I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是 ( )
A.该反应的正反应是放热反应
B.A点与C点的化学反应速率v(A)<v(C)
C.在反应进行到D点时,v(正)<v(逆)
D.A点与B点相比,B点的c(I2)大
答案:C
9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.点a的正反应速率比点b的小
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773 K下反应到t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
答案:D
8.(2009·海南高考)X、Y、Z三种气体,取X和Y按1?1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3?2,则Y的转化率最接近于 ( )
A.33% B.40% C.50% D.66%
答案:D
7.(2009·安庆模拟)将1 mol CO和1 mol NO2充入容器中,在催化剂存在下发生反应:
CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)
达到平衡时,发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下,若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述密闭容器中,则反应达平衡后,混合气体中CO2的体积分数可能为
( )
A. B. C. D.
答案:C
6.(2009·广东高考改造题)碘钨灯比白炽灯使用寿命长,灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g) WI2(g) ΔH<0(温度T1<T2)。下列说法不正确的是 ( )
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越高
C.该反应的平衡常数表达式是K=
D.利用该反应原理可以提纯钨
答案:C
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