1、确定一个圆需要哪两个要素？

22．在一定温度下将3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.6，则该温度下反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K₂＝__________，反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K₃＝__________________。

(3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________。

A．容器中压强不变

B．c(CO₂)＝c(CO)

C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1000℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)__________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为__________。

答案：(1)

(2)1.67　0.77　(3)吸热

(4　 )C　(5)>　40%

10.(3) 94.7%　(4)5 g

0．7 mol－＝0.45 mol

生成SO₃的物质的量：0.45 mol×2＝0.90 mol

SO₂和SO₃的物质的量之和：＝0.95 mol

则反应前SO₂的物质的量：0.45 mol×2+(0.95 mol－0.90 mol)＝0.95 mol

SO₂的转化率：×100%＝94.7%

(4)在给定的条件下，溶液呈强碱性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量：0.90 mol×5%×233 g·mol^－1＝10.5 g。

答案：(1)b、c　(2)b

21．(2009·江苏高考)将一定量的SO₂和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂催化剂Δ2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是__________。(填字母)

a．向装置中再充入N₂　　b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

解析：(1)2SO₂+O₂催化剂Δ2SO₃是前后气体体积不相等的反应，则压强不变是判断达平衡的标志，SO₂百分含量不变是其平衡的充要条件。

(2)固定容器中充入N₂平衡不受影响；充入O₂，平衡正移，SO₂ 转化率增大；加入催化剂不影响平衡；升高温度，平衡逆向移动，SO₂的转化率减小。

(3)消耗O₂的物质的量：

20．(2009·上海高考)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是__________________热反应。

(2)如图中表示NO₂变化曲线的是__________________。用O₂表示从0 s-2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)　 b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO₂气体　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　 d．选择高效催化剂

解析：(1)由300℃-350℃时，K值减小，说明升温平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应。

(2)由平衡体系2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)知，NO₂为生成物，在0 s时，c(NO₂)＝0 mol/L，随反应的进行，c(NO₂)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO₂)＝－＝0.0065 mol/L，故表示NO₂变化曲线的为b。v(NO)＝＝＝

＝0.003 mol/(L·s)

则v(O₂)＝v(NO)

＝0.0015 mol/(L·s)

(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。

(4)a项能使反应速率减慢，平衡正移，故a项错误；b项能使反应速率加快，平衡逆移，故b项错误；c项能使反应速率加快，平衡正移，故c项正确；d项能使反应速率加快，但对平衡无影响，故d项错误。

答案：(1)　放

(2)b　1.5×10^－3mol/(L·s)

(3)b、c　(4)c

19．某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ；ΔH<0。

试回答下列问题：

(1)若该反应在298 K、398 K时化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁__________K₂(填“>”、“＝”或“<”)；

(2)在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________(填序号)；

A．v_逆(H₂)＝2v_正(CH₃OH)

B．v_逆(H₂)＝v_正(CO)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)某温度时，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1 mol·L^－1、2 mol·L^－1，达到平衡时CO的浓度为0.6 mol·L^－1。试求该温度下的化学平衡常数。

解析：(1)因正反应是放热反应，温度越高，正反应程度越小，故K₁>K₂。

(2)A中v_逆(H₂)＝2v_正(CH₃OH)＝v_正(H₂)该反应达平衡前，压强始终减小，故压强不变，则达平衡，选A、C。

(3)

　　CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

c₀(mol·L^－1)　1　　2　　0

c_平(mol·L^－1)　0.6　　1.2　　0.4

K＝＝0.463

答案：(1)>　(2)A、C　(3)0.463

18．总压强为30 MPa时，氮氢混合气体(体积比为1∶3)通入合成塔，反应达平衡时，压强降为25 MPa。则平衡时混合气体中氨的体积分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．35%　 　　　　　　 B．30%　 　　　　　　　　　　 C．25%　 　　　　　　　　　 D．20%

解析：设通入合成塔的N₂为1 mol，H₂为3 mol；设氮气转化的物质的量为x mol。

根据＝⇒＝，x＝。

NH₃在混合气体中体积分数为×100%＝20%。

答案：D

17．(2009·武汉)某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之地的范围应满足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1<<3　 　　　　　　　　　　　　　 B.<<

C.<<4　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.<<

解析：设n(X)＝a，n(Y)＝b，依三段式有

　　2X(g)+Y(g) 2Z(g)

起始(mol)　a　　b　　0

变化(mol)　2x　　x　　2x

平衡(mol)　a－2x　b－x　2x

a－2x+b－x＝2x，x＝。

若a－2x＝0，＝，＝；

若b－x＝0，b＝，＝4。

即<<4。

答案：C

16．(2009·广东)难挥发性二硫化钽(TaS₂)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

B．在提纯过程中，I₂的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

解析：用该装置提纯TaS₂的原理是：在较高温度(1123 K)，反应向正反应方向进行，生成的气体在低温度(1023 K)重新生成TaS₂固体和气态I₂，使TaS₂与杂质分开达到分离提纯目的。反应进行到一定阶段，I₂的量不再减少。

答案：C