18．(6分)按要求回答下列问题：

　 (1)0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为 　　　　　　。

(2)配平□Cr₂O+□I^－+□H⁺--□Cr³⁺+□I₂+□H₂O　

(3)已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.72KJ的热量。写出该反应的热化学方程式

17．(4分)理论预测以下物质的物理性质，用＞、=、＜填空：

(1)CS₂的沸点　　 CCl₄的沸点。

(2)NaCl的熔点 　　MgCl₂的熔点。

(3)金属K的硬度　　　 金属Ca的硬度。

(4)金刚石的硬度　 　　晶体硅的硬度。

16.下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………………(　　 )

A.氯气通入水中　 Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+ClO^－

B.向偏铝酸钠溶液中滴入少量的硫酸氢钠溶液　 AlO+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓

C.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液　 Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O

D.向FeCl₃溶液中通入H₂S气体　 2Fe³⁺+S^2－===2Fe²⁺+S

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是……………………………………………………………… (　　 )

A.KMnO₄ B.Ca(ClO)₂　　　　 C.H₂O₂ D.Cl₂

14．已知

(l) ＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·

(2) ＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4) ＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是……………………………………………　　　　　　　 (　　 )

A．　 a＜c ＜0　　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　　　 D．2c＝d＞0

13．用惰怀电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液250mL ，经过一段时间后，两极分别得到11.2L(标准状况)的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能为………………………………(　　 )

A、0.5mol·L^-1　　　 B、1mol·L^-1　　　　 C、1.5mol·L^-1 D、4mol·L^-1

11．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是……………………………………(　　 )

　　　 A.无色溶液中：HCO、Na⁺、Cl^－、OH^－

　　　 B.pH=11的溶液中：S^2－、K⁺、CO、Cl^－

 C.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NH、Mg²⁺、NO

　　　 D.水电离的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Fe³⁺、SO、K⁺、SCN^－

10．已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是

Cl^－＜ Fe²⁺＜H₂O₂＜ I^－＜SO₂ ，则下列反应中不能发生的是…………………………(　　 )

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O　　 2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺　　　 B.SO₂+I₂+2H₂O　　 H₂SO₄+2HI

C.H₂O₂+H₂SO₄　　 SO₂↑+O₂↑+2H₂O　　　　　　 D 2Fe³⁺+2 I^－=====.2Fe²⁺+I ₂

9．下列说法中，正确的是

　 (A)离子化合物中一定不含共价键　　　　 (B)共价化合物中一定不含离子键

(C)两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

(D)由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

8．如下图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质，整个实验过程中，所观察到的现象是……………………………　　　 (　　 )

A.漏斗颈内液面下降

B.漏斗颈内液面上升

C.向烧杯中滴加硝酸银溶液不会生成白色沉淀

D.烧杯内液体遇碘水变蓝