18.(6分)按要求回答下列问题:
(1)0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的,在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后,所发生反应的离子方程式为 。
(2)配平□Cr2O+□I-+□H+--□Cr3++□I2+□H2O
(3)已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.72KJ的热量。写出该反应的热化学方程式
17.(4分)理论预测以下物质的物理性质,用>、=、<填空:
(1)CS2的沸点 CCl4的沸点。
(2)NaCl的熔点 MgCl2的熔点。
(3)金属K的硬度 金属Ca的硬度。
(4)金刚石的硬度 晶体硅的硬度。
16.下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………………( )
A.氯气通入水中 Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.向偏铝酸钠溶液中滴入少量的硫酸氢钠溶液 AlO+H++H2O===Al(OH)3↓
C.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O
D.向FeCl3溶液中通入H2S气体 2Fe3++S2-===2Fe2++S
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
15.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,欲除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是……………………………………………………………… ( )
A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2
14.已知
(l) =H2O(g) △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是…………………………………………… ( )
A. a<c <0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
13.用惰怀电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250mL ,经过一段时间后,两极分别得到11.2L(标准状况)的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能为………………………………( )
A、0.5mol·L-1 B、1mol·L-1 C、1.5mol·L-1 D、4mol·L-1
11.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存是……………………………………( )
A.无色溶液中:HCO、Na+、Cl-、OH-
B.pH=11的溶液中:S2-、K+、CO、Cl-
C.pH=1的溶液中:Fe2+、NH、Mg2+、NO
D.水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Fe3+、SO、K+、SCN-
10.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是
Cl-< Fe2+<H2O2< I-<SO2 ,则下列反应中不能发生的是…………………………( )
A.2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+
B.SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4 SO2↑+O2↑+2H2O
D 2Fe3++2 I-=====.2Fe2++I 2
9.下列说法中,正确的是
(A)离子化合物中一定不含共价键 (B)共价化合物中一定不含离子键
(C)两种元素组成的化合物中一定不含非极性键
(D)由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定
8.如下图所示,烧杯内装有蒸馏水,下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液,漏斗颈内的液面略高于烧杯内的液面,过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质,整个实验过程中,所观察到的现象是…………………………… ( )
A.漏斗颈内液面下降
B.漏斗颈内液面上升
C.向烧杯中滴加硝酸银溶液不会生成白色沉淀
D.烧杯内液体遇碘水变蓝
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