15．将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可观察到的现象是(　　 )

A．生成白色沉淀、有气泡产生　　　　　 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生

14．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　 )

　　 ①NaHCO₃；②(NH₄)₂SO₃；③Al₂O₃；④Al(OH) ₃；⑤Al；⑥NH₄HCO₃；

A．①③④⑤　　　　　　 B．①③④⑤⑥　 C．②③④⑤⑥ 　 D．全部

13．将 Mg 条、 Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中，如图所示用导线连接起来。下列叙述符合事实的是 (　 )

A．断开 K₂，闭合 K₁时， Al 电极反应

为： Al+ 4OH^－一3e^一===AlO₂^-+ 2H₂O

B．断开 K₂，闭合 K_l 时，由于 Mg 比 Al 活泼，

故 Mg失去电子被氧化成 Mg²⁺

C．断开 K₁，闭合 K₂时，电子由 Mg 向 Al 流动

D．断开 K_l ，闭合 K₂时，溶液中立即会有白色沉淀析出

12.已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　　　　

　　　 CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(　 )

A．1∶1　　　　 　B．1∶3　　　 C．1∶4　　　　　 D．2∶3

11．氢氧化钾是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜电解提纯，电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工业原理如下图所示：

下列有关说法中错误的是(　 )

A.该电解槽的阳极反应式为4OH^-－4e^-＝2H₂O+O₂↑

B.通电开始后，阴极附近溶液的PH会增大

C.K⁺可从阳极区进入阴极区和OH^-组成KOH

D.除去杂质后的KOH溶液从液体出口A导出

10．羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用15.00mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(Fe³⁺转变为Fe²⁺)。生成的Fe²⁺ 恰好与24.50mL 0.020 mol/L KMnO₄酸性溶液完全作用：

2KMnO₄ + 6FeSO₄ + 4H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O + 2MnO₂，则上述反应中羟胺的氧化产物为(　　 )

A．N₂　　　　　　　　　　　　 B．N₂O　　　　　　　　　　　　　　 C．NO　　　　　　　　　　　 D．NO₂

9．被称为万能还原剂的NaBH₄(H元素为－1价)溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是　 (　　 )　 　　　　　 　　　　　　

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素的物质的量为1︰2

8、如右图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe₂O₃、NaOH溶液、氢碘酸、NH₃、O₂。凡是直线相连的两种物质均能

发生化学反应(已知高温时氨气能还原

Fe₂O₃。)图中①表示的物质是(　　 )

　　 A．Al　　　 　　 B．NaOH溶液　　

C．氢碘酸 　　 　D．O₂或Fe₂O₃

7．已知SO₃^2－+I₂+H₂O=SO₄^2－+2I^－+2H⁺。某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是(　　 )

　　 A．肯定不含I^－ B．肯定不含Cu²⁺C．可能含有SO₃^2－ D．肯定不含有NH₄⁺

6、现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol•L^–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为(　 )

A．1．6 g　　　　　　　　　 B．1．6a g　　　　　　　　 C．(a－0．8) g　 　 　 D．(a－1．6) g