24、(6分)实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO₂气体112mL﹙标况﹚。 请回答： (1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是　　　　　　 (填名称) (2)甲溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 　mol﹒L^－1

乙溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 　mol﹒L^－1 ﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚。

(3)若用类似上述“互滴”的方式。

①将100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应。

发生反应的离子方程式为_______　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等_______(“相等”“不相等”)

1.1 mol/L氢氧化钠溶液。

B　 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：　

(1) 为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶(2个)，还缺少的仪器有____　　 _　　　 _

　　　 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒(2个)、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有________　 _____

(2)在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

(3)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.18×10^-3 kJ/(g·℃),则该反应的热化学反应方程式为____________　　　　　　　 ______。

23、(5分) 某实验小组设计下列实验

A　 分别配制250 mL 1.0 mol/L盐酸跟和250 mL

22、(6分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。　

请回答下列问题：　

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：?SiC_________________Si；SiCl₄_____________SiO₂。

(2)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)　该反应的反应热ΔH=______________kJ·mol^-1。

21、(6分)

(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_______________________，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

　 NaBiO₃+　 MnSO₄+　 　H₂SO₄- 　Na₂SO₄+　 Bi₂(SO₄)₃+　 NaMnO₄+　 H₂O

　　　 ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

　 ②上述反应中还原产物是　　　　　　

20、(9分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是_____________________，

肯定不存在的离子是_____________________

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

　　 ①H⁺+OH^-=H₂O　 ②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.(7分)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)₂白色沉淀。若用右图所示实验装置，

则可制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀。已知两

极材料分别为石墨和铁：

⑴a极材料为　　　　　 ，

电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵电解液d可以是　　　 　　　　，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是　　　　　　　 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A．纯水　　　 B．NaCl溶液　　　　　 C．NaOH溶液　　　　 D．CuCl₂溶液

⑶为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是　　　　　　　　　 　。

A．改用H₂SO₄作电解液　　　　　　　　　　　 　　 B．适当增大电源电压

C．适当缩小两极间距离　　　　　　　　　　　 　　 D．适当地降低电解液的温度

若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为　　　　　　　　　 。

18．只用试管和胶头滴管无法区分的一组试剂是(　 )

A．KOH溶液和 AlCl₃溶液　　　　 B．MgCl₂溶液和氨水

C．Na[Al(OH)₄]溶液和盐酸　　　　 D．Na₂CO₃溶液和盐酸

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)

17．我国锑的蕴藏量占世界第一。提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转为氧化物，再用碳还原：

　　　　　　　　　　　　　　 2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS…………………………①

　　　　　　　　　　　　　　 Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO……………………………………②

　　 关于反应①、反应②的说法正确的是(　　 )

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃. Sb₄O₆

B．反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

　　　 D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 4∶3

16．沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分“巨能钙”被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。下列有关说法错误的是(　　 )

　 A. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H₂0₂对人体无害

　 B. H₂O₂、Na₂O₂中都存在非极性共价键

　 C. H₂O₂既有氧化性，又有还原性，与KMnO₄反应时表现H₂O₂的还原性

　 D. H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO₂不同