15．(2009·全国理综I)下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)；ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．第6 min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

解析：本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。A项，考查化学平衡的特点，由图知：6 min以后，反应物X浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。B项，X的转化率计算：×100%＝85%。C项，该反应ΔH<0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故X的转化率降低。D项，考查温度与速率的关系。降低温度，v_正、v_逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。正反应放热，降低温度，平衡正向移动，说明v_正′>v_逆′。

答案：B

14．(2009·江苏化学)I₂在KI溶液中存在下列平衡：

I₂(aq)+I^－(aq) I(aq)某I₂、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．反应I₂ (aq)+I^－(aq)===I(aq)的ΔH>0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正>v_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

解析：本题为化学平衡的图象题，考查化学平衡移动原理及识图能力。由图象可知，反应I₂(aq)+I^－(aq) I(aq)随着T的增加I的浓度减小，反应向逆方向进行，所以反应的ΔH<0，A不正确；温度由T₁→T₂，温度升高，平衡左移，平衡常数减小，即K₁>K₂，B正确：D点不是平衡状态，平衡向右移动，即v_正>v_逆，C正确；状态A时，c(I)大，则c(I₂)小，D不正确。

答案：BC

13．(2009·广东化学)取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH<0

反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

解析：在恒容状态下，在5个相同的容器中同时通入等量的NO₂，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动的程度越大，NO₂的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，刚反应时，平衡向右移动，NO₂的含量减少，而后达到平衡时，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NO₂的含量逐渐增加，故D项可能与实验结果相符合。

答案：BD

12．(2009·济南市高三模拟)向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)催化剂加热2SO₃(g)；ΔH＝－197.74 kJ·mol^－1,4 min后达到平衡，这时c(SO₂)＝0.2mol·L^－1，且SO₂与O₂的转化率相等。下列说法中，不正确的是　　 (　)

A．达到平衡时再充入2 mol SO₂反应的ΔH保持不变

B．用O₂表示4min内的反应速率为0.1 mol·(L·min)^－1

C．再向容器中充入1 mol SO₃，达到新平衡，v(SO₂)：v(O₂)＝2?1

D．4 min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大

解析：ΔH是焓变(反应热)，是一个定值，选项A正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，选项D错误。

答案：D

11．(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g) 2XY(g)；ΔH<0，达到甲平衡时，再改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

答案：D

10．(2009·巢湖模拟)对于可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g)；ΔH＝？，在不同温度及压强(p₁，p₂)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是　　　　　　　　　 (　)

A．ΔH>0，m+n>x　 　　　　　　　　 B．ΔH<0，m+n>x

C．ΔH<0，m+n<x　 　　　　　　　　 D．ΔH<0，m+n>x

解析：由图(1)可知可逆反应在p₁压强先达平衡，故p₁>p₂ ，且在p₁时A的转化率较p₂时高，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故m+n>x；由图(2)知升高温度时A的转化率减小，即平衡向逆反应方向移动，故该可逆反应正向为放热反应，ΔH<0，D项正确。

答案：D

9．(2009·潍坊模拟)现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图像的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH<0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；ΔH>0

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

D．H₂(g)+CO(g) C(s)+H₂O(g)；ΔH>0

答案：B

8．(2008·广东高考)将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a>b　 　　　　　　　 B．a＝b　 　　　　　　　　　 C．a<b　 　　　　　　　　　　 D．无法确定

答案：A

7．(2009·东城模拟)一密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间段内的变化。则下列时间段中，SO₃的百分含量最高的是

(　)

A．t₀→t₁　　　　　　　　 B．t₂→t₃　　　　　　　　 C．t₃→t₄　　　　　　　　　　　 D．t₃→t₅

答案：A

6．(2009·安微六校联考)固体NH₄I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)；2HI(g) H₂(g)+I₂(g)。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，则下列说法正确的是　　　　　 (　)

A．平衡时氨气为2.5 mol

B．平衡时HI的分解率为20%

C．若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

D．其他条件不变把容器的体积缩小到 L，重新达到平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

解析：设达平衡时，容器中NH₃为a mol，则NH₄I分解生成HI也为a mol，平衡时剩余HI为1.5 mol，故在反应

2HI(g)H₂(g)+I₂(g)中消耗HI为(a－1.5)mol，同时生成H₂和I₂的物质的量之和为(a－1.5)mol，因此有关系式a+1.5+(a－1.5)＝5，a＝2.5 mol，A项正确；平衡时HI的分解率为 ×100%＝40%，B项错误；因为NH₄I为固态，改变其用量平衡不移动，C项错误；当其他条件不变，减小容器体积到，因平衡NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)也向逆反应方向移动导致平衡2HI(g) H₂(g)+I₂(g)也向逆向移动，使新平衡中H₂浓度小于原平衡的2倍。

答案：A