12.(10分)在进行研究性学习的过程中,某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液,即得黄色沉淀。经过查阅资料得知:K2HPO4溶液呈碱性;Ag2HPO4和Ag3PO4均为黄色沉淀,只是Ag2HPO4的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅,来确定沉淀是何物。为此,他设计了一个分析实验的方案:先测K2HPO4溶液的pH值;在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时,不断测定溶液的pH值,直到沉淀量达到最大为止。实际实验中,随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为3-4之间。
①请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是________。(填“Ag3PO4”或“Ag2HPO4”)
②根据上述实验结果,请写出K2HPO4 与AgNO3反应的化学方程式:
__________________________________________ ______。
③请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的:
_____________________________________________________________
_ _。
11.(18分)试用文字描述生成AgBr反应达到沉淀溶解平衡的过程,并根据该过程中各反应粒子的变化情况(如最大、变大等)填写下表。
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C(Ag+) |
C(Br-) |
m(AgBr) |
反应初始 |
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达到溶解平衡前 |
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达到溶解平衡时 |
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10.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是
A.溶液中Ca2+数目增多 B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不变 D.溶液pH值增大
9.CaCO3在下列液体中,溶解度最大的
A.H2O B.Na2CO3 C.CaCl2 D.乙醇
8.下列说法正确的是
A.生成难溶电解质的离子反应,不能完全反应进行到底,离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中
B.沉淀就是在水溶液中不溶解的物质
C.难溶电解质都能溶于稀硝酸溶液中
D.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大
7.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在如下溶解平衡关系:Ba(OH)2Ba2+ + 2OH‑
向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是
A.溶液中的Ba2+数不变 B.溶液中的c(Ba2+)减少
C.溶液中的c(OH-)增大 D.pH减少
6. 在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是
A.10∶1 B.1∶4 C.9∶1 D. 1∶9
5.在NaCl溶液中含有少量的Na2S,欲将S2-除去,可加入
A.CuCl2 B.AgCl C.NaOH D.Ag2S
4.常温时,将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中,AgCl溶解最少的是
A.1mol/L的MgCl2溶液 B.2mol/L的NaCl溶液
C.1.4mol/L的BaCl2溶液 D.1mol/L的AlCl3溶液
3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4 +Na2CO3 主要:Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要:Cu2+ + CO32─== CuCO3↓
(2)CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2─== CuS↓
次要:Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS
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