6.用KClO3制氧气和用KMnO4 制氧气，若制得相同质量的氧气，

上述反应中转移的电子数之比为　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、1：1　　 B、1：2　　 C、2：1　　 D、2：3

5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是

A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2　　　　 B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2

C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2　　　　 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z2

4.已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－ ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为　　 (　 )

A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2　　　 B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－　　　 D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

3.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A、Br－→Br2 　 B、Cr2O72－→Cr3+　 C、S2－→HS－D、NO3－→NO

2.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是

A、1：5　　 B、5：1　　 C、6：1　　 D、1：6

1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是(　　 )

A、Cl2 　　 B、NH3 　　 C、NH4Cl 　 　　 D、N2

2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：

⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　 和　　　　　 ，阴离子是　　　　 。

⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

[针对训练]

A．基础训练

1.已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、

Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3　　　　　　 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O　　 D.2Fe3+ +2I－ =2Fe2+ +I2

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：

⑴同种元素不同价态物质之间的比较：

⑵根据元素周期律比较：

⑶根据金属活动顺序表比较：

⑷根据反应条件比较：

⑸根据具体反应判断：

[例题解析]

[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－ =2Fe2++I2

　氧化剂的氧化性强弱顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

还原剂的还原性强弱顺序为：　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[例2] 在化学反应a Zn +b HNO3(稀)= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中，

若e的值为4，则d的值　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、1　　　　 B、2　　　　 C、3　　　　 D、4　　

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[考题再现]

2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、

还原剂，氧化产物、还原产物

⑴　 Fe3C +　 HNO3=　 Fe(NO3)3+　 CO2+　 NO2+　 H2O

⑵P4+　 CuSO4+　 H2O=　 Cu3P+　 H3PO4+　 H2SO4

以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了　　 mol的还原剂。