22．(10分)(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

①光导纤维的主要成分是　　　　　　 ；

②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是　　　 。

(2)氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取。粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂。

①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②在Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg₃N₂生成。其化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，其优点是(只要求写出二种)。

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)某工厂排出的废水中含氯气，为了除去废水中游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

试写出：(1)A、B处应加入的物质的化学式为______________，_______________。

(2)A、B处反应离子方程式：

A：________________________________________。

B：___________________　　　　　　 _______。

20．(14分)某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm²、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。

I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的

　　 操作过程是：

①检查装置的气密性；

②打开B容器密封盖，加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；

③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B的密封盖；

④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)在操作①中检查装置气密性的方法是__________________________　　 __。

(2)在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是______。

　　 　 A．红磷　　　　　 B．木炭　　　　 C．铜粉

(3)在操作④结束时，与装置B中的液面最接近的刻度是______cm(填整数)。

II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题：

(1)在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C的是_______。

　　 A．水　　　　　 B．氢氧化钠溶液　　 C．饱和食盐水

(2)实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物FeCl_x中x的值是______(计算结果保留1位小数)。

(3)上面的实验结果比理论值________(填“偏大”或“偏小”)，误差产生的原因可能是____________________________________________________________。

19．(8分)著名化学家罗伯特·波义尔(Robert Boyle)在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设和验证假设的实验方案填写在下表中。

18．2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是

A．2.9g　　B．4.6g　　C．5.5g　　D．6.9g

第II卷(非选择题　 共78分)

17．将Na₂O₂逐渐加入到含有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na₂O₂物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物质的量分别为

A．2 mol、3 mol、8 mol　

B．3 mol、2 mol、8 mol　

C．2 mol、3mol、4 mol　

D．3 mol、2 mol、4 mol

16．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是

A．　 另一种反应物”一定具有氧化性　　

　　 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂====CuCl+HCl↑(燃烧)　　　

D．CuH+HCl====CuCl+H₂↑(常温)

15．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10^-6m，直径为10^-7m的碳纳米管中充人液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是

A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计

B．金属镓的熔点、沸点都很低

C．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀

D．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计

14．下列说法正确的是

　　　　　 A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点较低

B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧

C．正常雨水的pH小于5.6

D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色

13．下列反应的离子方程式正确的是

A．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体

Fe³⁺+3H₂O 　 Fe(OH)₃↓+H⁺

B．SO₂与足量NaOH溶液反应：SO₂+2OH^－＝SO₃^2－+H₂O

C．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-＝3Fe³⁺+2H₂O+NO↑。