23. (11分)铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN0₃反应时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析下图，回答有关问题。

　假设曲线的各段内只有一种还原产物，。

　　 (1)0点到a点的还原产物是 　　　　　。

　　 (2)a点到b点的还原产物是__ 　　__，其原因是 　　　　　　　　　。

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

口Fe+口HNO₃--口Fe( NO₃)₃+口[　　 ]+口H₂0。

　　 (4)反应过程中，到达　　 点时,HN0₃已完全反应。

　　 (5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 　　　　　。

　　 (6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 　　　　。

22.(10分)甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。x、 A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

　 (1)用化学式表示：丙为　　　 ，C为　 　　　　

　 (2)X的电子式为　　　　 。

　 (3)写出A与H₂O反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (4)写出B与G溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 　

21. (5分)某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向 　　(填“正”或“负”，下同)极通入可燃性气体，向 　　　极通入O₂，则电路中就有电流通过，电流方向由　 极流向　　　 极，溶液中OH^–向　　 　极移动。

20.右图为直流电源电解稀Na₂SO₄ 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　 )

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

19.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C₂H₆ +180H^- -14e^-== 2C0₃^2一+ 12H₂0;　　 7H₂0+7/2 0₂+14e ^- ==140H ^-.下列有关此电池的推断错误的是　 (　 　)

　　 A．通氧气的电极为正极

　　 B．参加反应的0₂与C₂H₆的物质的量之比为7：2

　　 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

　　 D．在电解质溶液中OH ^-向正极移动

18．亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂ NH+ H₂= LiNH₂+ LiH，下列有关说法正确的是　 (　　 )

　　 A．Li₂NH中N的化合价是-l　　 B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

　　 C．Li⁺和H^-的离子半径相等　　 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

17．X ﹑ Y　 ﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y 　﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。则下列说法正确的是(　)

A．还原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子 ﹥Y的离子﹥X的离子

C．Y X₂ ﹑ M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

16．右图为元素周期表前四周期的一部分，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是　 (　　 　)

A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

15.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是　 (　　 )

　　 A．CS₂ 　B．PCl₃　　 C ．BeCl₂　　 D．CCl₄

14．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃.关于该物质的说法正确的是　 (　 　)

A．该物质属于两性氢氧化物　　 B．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用