17、①M(OH)₂+2NaHCO₃＝MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O　 ②B　 ③137，58.8克

8.D　 9.D 　　10A

11D 12A 13BD 14B 15C

16①a=b　 ②　 ③

7.⑴2：3　 ⑵24　 27

6.1800.9　 　

1.C 　2.B　 　3.D　 　4.D 　5.B

2.⑴NH₄⁺、Fe²⁺，SO₄^2－)

　⑵据题意：n(SO₄^2－)= =0.01mol

　　　 5Fe²⁺ +　 Mn0₄^-+　 8H⁺ =　 5Fe³⁺　 +　 Mn²⁺　 +　 4H₂O

　　　　 5　　　　 1

　　　 n(Fe²⁺)　　 O.001 mo1

　　 n(Fe²⁺)=O.001 mol×5=0.005mol

　根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH₄⁺)+2n(Fe²⁺)=2n(SO₄^2-)

　　 n(NH₄⁺)=O.01 mol

　　 n(H₂O)=

.　　　　

　=O.03 mol

[针对训练]

1. AD

2.[解析]由题设条件，可看作气体A的式量为m，气体B的式量为n(这是至为关键的)本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则A、B物质的量相同。质量比才为m：n，而B中与温度压强没有关系，但，C中同温同压密度比等于其式量比，应为m：n，因此正确答案为A、B、C。

[答案]D

[考题再现]

1.[解析]由于含个微粒为1mol ,所以含个H原子的中含氢原子为1mol,而1个氢分子中含有2个氢原子,则含个H原子的的物质的量为0.5mol。选项A错。由于CO和的摩尔质量相同，故个分子的质量也相同，且为了加28g，故选项B正确。1mol和分别含有2mol H和3mol H，故选项C错。5.6g铁离子为0.1mol ,得到0.2mol 电子后,刚好全部形成原子。故选项D正确。

[答案]B、D　

17.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO₃溶液生成MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。

　 ⑴写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO₃溶液反应的化学方程式

　 ⑵要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？(填标号)

A.M的氢氧化物的物质的量的浓度(设为2mol/L)

B.M的碳酸盐的质量(设为39.4克)

C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度

D.题给条件充足，不需要补充数据

　 ⑶根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO₃溶液中NaHCO₃的质量

第 三章　 物质的量第一课时　 物质的量和气体摩尔体积

[例题解析]