23、(8分)50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：　 　　；

⑵烧杯间填满碎纸条的作用是：　　　　　　　　 ；

⑶大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值　 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

⑷实验中改用60ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热　 　(填“相等”、“不相等”)，简诉理由：　　　 ；

⑸用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠进行上述实验，

测得中和热的数值　　　 ，用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行实验，测得的中和热的数会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

22、(10分)有人设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置，a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时向两边各滴入几滴酚酞试液，则：

　① 电解池中X极上的电极反应式为　　　　 ，在X极附近观察到的现象是__________。

　② Y电极上的电极反应式为　　　　 ，检验Y电极反应产物的方法是__________。

③写出电解过程中的总化学方程式　　　　　　　 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是　　　　 ，电极反应式为　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　 ，电极反应式为　　　　　 。

③写出电解过程中的总化学方程式　　　　　　　 。

21、(8分)工业制硫酸分三个阶段，按要求填空：

(1)写出燃烧硫铁矿的化学方程式：　　　　 ，此反应在　　 中进行(填设备名称)

(2)第二阶段的反应方程式为　　　　　 ，设备名称　　　 ，

(3)若160gSO₃气体与H₂O化合放出260.6KJ热量，则该反应的热化学方程式为　　 　。

20、在25℃时，用铂电极电解一定量的Na₂SO₄ 饱和溶液，一段时间后，阳极析出amol气体，同时溶液中析出bg Na₂SO₄·10H₂O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数为(　 )

A、(71/161)×100℅　　 B、(71b/161(18a+b))×100℅　

C、(b/(18a+b))×100℅　 D、(71b/161(36a+b))×100℅　

19、下列各项中顺序排列错误的是(　 )

A、热稳定性：PH₃>H₂S>HCl>NH₃

B、熔点：石英>食盐>白磷>冰

C、作用力大小：共价键>氢键>范德华力

D、分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液>Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液

18、 已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) ；ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　　　　

　　　　 　　CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) ；ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(　 )

A．1∶1　　　　 　B．1∶3　　　　　 C．1∶4　　　　　 　D．2∶3

17、以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为 (　 )

A．1.28 g　　　 B．0.64 g　　　 C．2.56 g　　　 D．5.12 g

16、下列各离子可以大量共存、加入括号中的试剂，可以形成无色澄清溶液的是(　 )

A、Mg²⁺、Cu²⁺、NO₃^-(稀盐酸) B、Ag⁺、Al³⁺、NO₃^-(氨水)

C、Al³⁺、K⁺、SO₄^2-(NaOH溶液) D、Ba²⁺、Na⁺、SO₃²⁺(稀HNO₃)

15、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是(　 )

A、黄铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧

B、从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C、SO₂氧化SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D、SO₃用98.3℅的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

14、下列物质的熔点由高到低的排列正确的是(　 )

A、Cs>K>Na>Li　　　　　　 B、F₂>Cl₂>Br₂>I₂

C、金刚石>硅>碳化硅　　　 D、NaCl>KCl>RbCl>CsCl