20、(9分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是_____________________，

肯定不存在的离子是_____________________

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

　　 ①H⁺+OH^-=H₂O　 ②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.(7分)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)₂白色沉淀。若用右图所示实验装置，

则可制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀。已知两

极材料分别为石墨和铁：

⑴a极材料为　　　　　 ，

电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵电解液d可以是　　　 　　　　，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是　　　　　　　 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A．纯水　　　 B．NaCl溶液　　　　　 C．NaOH溶液　　　　 D．CuCl₂溶液

⑶为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是　　　　　　　　　 　。

A．改用H₂SO₄作电解液　　　　　　　　　　　 　　 B．适当增大电源电压

C．适当缩小两极间距离　　　　　　　　　　　 　　 D．适当地降低电解液的温度

若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为　　　　　　　　　 。

18．只用试管和胶头滴管无法区分的一组试剂是(　 )

A．KOH溶液和 AlCl₃溶液　　　　 B．MgCl₂溶液和氨水

C．Na[Al(OH)₄]溶液和盐酸　　　　 D．Na₂CO₃溶液和盐酸

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)

17．我国锑的蕴藏量占世界第一。提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转为氧化物，再用碳还原：

　　　　　　　　　　　　　　 2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS…………………………①

　　　　　　　　　　　　　　 Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO……………………………………②

　　 关于反应①、反应②的说法正确的是(　　 )

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃. Sb₄O₆

B．反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

　　　 D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 4∶3

16．沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分“巨能钙”被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。下列有关说法错误的是(　　 )

　 A. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H₂0₂对人体无害

　 B. H₂O₂、Na₂O₂中都存在非极性共价键

　 C. H₂O₂既有氧化性，又有还原性，与KMnO₄反应时表现H₂O₂的还原性

　 D. H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO₂不同

15．将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可观察到的现象是(　　 )

A．生成白色沉淀、有气泡产生　　　　　 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生

14．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　 )

　　 ①NaHCO₃；②(NH₄)₂SO₃；③Al₂O₃；④Al(OH) ₃；⑤Al；⑥NH₄HCO₃；

A．①③④⑤　　　　　　 B．①③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ 　 D．全部

13．将 Mg 条、 Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中，如图所示用导线连接起来。下列叙述符合事实的是 (　 )

A．断开 K₂，闭合 K₁时， Al 电极反应

为： Al+ 4OH^－一3e^一===AlO₂^-+ 2H₂O

B．断开 K₂，闭合 K_l 时，由于 Mg 比 Al 活泼，

故 Mg失去电子被氧化成 Mg²⁺

C．断开 K₁，闭合 K₂时，电子由 Mg 向 Al 流动

D．断开 K_l ，闭合 K₂时，溶液中立即会有白色沉淀析出

12.已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　　　　

　　　 CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(　 )

A．1∶1　　　　 　B．1∶3　　　 C．1∶4　　　　　 D．2∶3

11．氢氧化钾是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜电解提纯，电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工业原理如下图所示：

下列有关说法中错误的是(　 )

A.该电解槽的阳极反应式为4OH^-－4e^-＝2H₂O+O₂↑

B.通电开始后，阴极附近溶液的PH会增大

C.K⁺可从阳极区进入阴极区和OH^-组成KOH

D.除去杂质后的KOH溶液从液体出口A导出