3．酯的水解：

2．酯的物理性质：低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水　　 ，难溶于　 ，易溶于　　　　　 。

1．酯的结构式：　　　　　　　 (其中两个烃基R和R^，可不一样，左边的烃基还可以是H)

4、乙酸的用途　

乙酸是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛，可用于生产醋酸纤维、合成纤维(如维纶)、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。

3、乙酸的化学性质

(1)弱酸性：CH₃COOH在水溶液里部分电离产生H⁺，从而使乙酸具有酸的通性。乙酸能使紫色石蕊试液变红的原因：　　　　　　　　　　　　　　 (电离方程式)；乙酸与活泼金属反应放出氢气：

　　　　　 (用化学方程式举一例)；与碱发生中和反应：　　　　　　　　　　　 (用化学方程式举一例)；与碱性氧化物反应：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式举一例)；与某些盐反应：

　　　　　　　　　　　 (用化学方程式举一例)；此反应证明乙酸的酸性强于碳酸

(2)酯化反应：和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。

2、乙酸的物理性质

乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点(16.6℃)时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫　　　　 。

1、乙酸的组成与结构

乙酸的分子式：C₂H₄O₂； 结构简式：CH₃COOH；官能团是-COOH(羧基)。从结构上看，乙酸是羧基和甲基相联接而成的。由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。

3、乙醇的主要用途

乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机原料，可用它制取乙酸、乙醚等。乙醇还可用作燃料它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂。

3、乙醇的化学性质

(1)乙醇与金属钠反应的化学方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa +H₂↑，此反应属于　　　　　　 ，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性　　　 水分子中的氢原子，乙醇比水　　 电离，乙醇是非电解质。

(2)氧化反应

①乙醇燃烧的化学方程式：CH₃CH₂OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O，乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的　　　 。

特别提醒：燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。

②乙醇的的化学方程式：，如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由 　　　色变为　　　　　 色，插入乙醇中后，又变为　　　 色，可闻到　　　　　　　　　　 。

③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性(或酸性重铬酸钾)氧化生成乙酸，使溶液　　　　　 。

(3)乙醇生成乙烯的化学方程式：，醇发生消去反应时，是羟基与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。

2、乙醇的物理性质

乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，能和水以以任意比混溶，乙醇本身是良好的　　　　 ，能溶解多种有机物和无机物。

特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取溴水和碘水。