0. 1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Mg和Al　 　　　　　 B．Al和Fe　　 　　　　　 C．Fe和Cu　　 　　　　 D．Na和Mg

12．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入

11．下列反应的离子方程式与向Ba(0H)₂溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．向Ba (OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀

　 　　 B．向NaHS0₄溶液中．逐滴加入Ba (OH)₂溶液至SO^2-₄恰好完全沉淀

　 　　 C．向NaHS0₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

　 　　 D．向pH=l的NaHSO₄溶液中加入等体积pH=13的Ba (OH)₂溶液

10．由一种刚离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na₄S₂O₃在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na₂S₂O₃的有关判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．该混盐与稀硫酸反应产生Imol S时转移2N^个电子

　 　　 B．该混盐的水溶液呈碱性

　 　　 C．该混盐溶液中加入BaClJ溶液，可以生成白色沉淀

　 　　 D．该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4

9．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

　　 B．刚离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

　　 C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性

　　 D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

8．有关化学键的下列叙述中止确的是

　 A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键

　 B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

　 C．离子化合物一定不含共价键

　 D．共价化合物可能不含离子键

7．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氨气　　 　　　　　　　　 B．漂粉精　　 　　　　 C．烧碱　　 　　　　　　　　　 D．纯碱

6．有一未完成的离子方程式为：口口+XO₃­­­_­­^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断，X元素的最高化合价为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．　 +7　　 　　　　　　　　 B．　 +4 　　　　　　　　 C．　 +5　　 　　　　　　　　　 D．+1

5．下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是　　　　　　　　 (　　 )

　 　 ①Cu与HNO₃溶液：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②NaOH与A1C1₃溶液；

　 　 ③Cu与H₂SO₄溶液；　 ④CH₄与O₂

　 　 A．①④　　 　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　　 C．①③④　　 　　　　　　 D．①②③④

4．某溶液中含有NO₃、SiO_3­^-、A1O₂^-、S^2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．只有S²⁺ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．S²⁺和NO₃　　　　　　　　　

　　　　 C．SiO­_{­­­­3­­}^2-­、S­­­­和利NO₃^-，　　 　　　　　　　　　　　　 D．四种离子都减少