12.(15分)NaHSO₄是一种酸式盐：

(1)NaHSO₄晶体熔化时的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　

(2)NaHSO₄溶于水配成稀溶液时，电离方程式为　　　　　　　　　

(3)NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(4)2 mol／LNaHSO₄与1 mol／L的Ba(OH)₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若在反应的溶液中再继续滴加Ba(OH)₂溶液，反应的离子方程式为　　　 　　　

11．(6分)下列物质中，属于强电解质的是　 　　　　　　；属于弱电解质的是 　　　　　；属于非电解质的是　　 　　　　　　。(填序号) ①氨气 ②氯水 ③硫酸钡 ④氯气 ⑤醋酸铵 ⑥铜 ⑦酒精 ⑧甲酸 　　　　　　　

10．在含有酚酞的0.1mol/L的氨水溶液中加入少量的NH₄Cl固体，则溶液颜色

A．变蓝色　　 B．变深　　 C．变浅　　 D．不变

9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^-；，如想要增大NH₄⁺的浓度，而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是

　　 　A．适当升高温度　　　 B．加入NH₄Cl固体　　　　 C．通入NH₃　　　 D．加水稀释

8．下列各组物质中，溶液的导电性比反应前明显增强的是

A．向亚硫酸钠溶液中加入少量液态溴

B．向硝酸银溶液中加入少量盐酸

C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

D．向溴化氢饱和溶液中通入适量氯气

7．下列电离方程式正确的是

A．NaHCO₃溶于水：NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-　　　　

B．NaHSO₄熔化：NaHSO₄ = Na⁺ + HSO₄

^-C．(NH₄)₂SO₄ 溶于水：(NH₄)₂SO₄2NH₄⁺ + SO₄^2-　　

D．水溶液中：2H₂O = H₃O⁺ + OH^-

6．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水　　　 B．0.5mol/L盐酸　　 C．0.5mol/L醋酸　　 D．0.5mol/L氯化钾

5．将一定体积的0.1mol/L醋酸溶液蒸发掉二分之一体积的水(设醋酸不挥发),下列叙述正确的是

A．溶液中c(H⁺) 减小　　　　　　　　 B．电离度减小

C．溶液导电能力不变　 　　　　　　 　D．中和此溶液所需0.1mol/lNaOH溶液的体积减小

4．用足量Na₂CO₃与一定量的稀硫酸反应制取CO₂时，若要减慢反应速度，又不减少生成CO₂的体积(相同状况)，可加入的物质是

A．Na₂SiO₃固体　　　 　　B．BaCl₂固体　　　　　 C．KOH固体　　　 D．无水CH₃COONa

3．能判断某酸是弱电解质的是

A．该酸受热能分解　　　　　　　　　 B．该酸能与氨水发生中和反应

C．能用强酸和盐反应制该酸　　　　　 D．0.01mol/L的该酸c(H⁺)=1×10^-3