8、如右图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe₂O₃、NaOH溶液、氢碘酸、NH₃、O₂。凡是直线相连的两种物质均能

发生化学反应(已知高温时氨气能还原

Fe₂O₃。)图中①表示的物质是(　　 )

　　 A．Al　　 　　 B．NaOH溶液　　

C．氢碘酸 　　 　D．O₂或Fe₂O₃

7．已知SO₃^2－+I₂+H₂O=SO₄^2－+2I^－+2H⁺。某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是(　　 )

　　 A．肯定不含I^－ B．肯定不含Cu²⁺C．可能含有SO₃^2－ D．肯定不含有NH₄⁺

6、现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol•L^–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为(　 )

A．1．6 g　　　　　　　　 B．1．6a g　　　　　　　　 C．(a－0．8) g　 　 　 D．(a－1．6) g

5、常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是(　 )

　　　 A．含有大量S^2-的溶液：Na⁺、C1O^-、C1^-、CO₃^2-

　　　 B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、A1O₂^-、SO₄^2-

　　　 C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

　 D．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、C1^-

4、参照反应Br+H₂ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　 )

　　　 A． 该反应的△H=+(E₁-E₂)kJ/mol

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

　　　 C． 反应物总能量高于生成物总能量

　　　 D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

3、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄

下列有关说法不正确的是(　　 )

　　　 A．高铁酸钾中铁显+7价

　　　 B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

　　　 C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

　　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

2、^{某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是}(　 )

^{A．Na+．H+．SO42―．I―　　　　　　　　 　　　　　　　　 B．Na+．Ca2+．CO32―．Al3+}

^{C．Na+．K+．Fe2+．H+　　　　　　 　　　　　　 D．K+．SO42―．Cl―．CO32―}

1、能正确表示下列反应的离子方程式是(　 )

A．氨水中通入过量CO₂：2NH₃·H₂O + CO₂ = 2NH₄⁺ + CO₃^2- + H₂O

B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

C．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ ＝ 2Fe³⁺ + 6Cl^－ + 2Br₂

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO^-₃+H⁺ = CO₂↑+H₂O

20.C如图所示,木箱重为G,与水平地面间的动摩擦因数为μ,现用斜向上的力F拉木箱使之沿水平面匀速前进,问F与水平方向的夹角α为何值时拉力F最小?这个最小值是多少?

答案:木箱的受力情况如图,因为木箱匀速运动,所以有:

解得

求极值有:当α=tan^-1μ时F有极小值,

19.B有两个大小不变的共点力F₁和F₂,它们的合力F随两力间夹角的变化关系如图所示,求这两个力F₁、F₂分别多大(设F₁＞F₂)

答案:当θ=π时,F1-F2=4;当θ=0时,F₁+F₂=12,解得F₁=8N,F₂=4N