2.已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；ΔH=－Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；ΔH=－Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－Q3。常温下取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为　　　　　　 (　 )

A.0.4Q1+ 0.05Q3　　　 B. 0.4 Q1+0.05Q2

C. 0.4 Q1+ 0.1Q3　　　　 D. 0.4 Q1+0.2Q2

1.已知下列两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol；C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)；ΔH=－2220kJ/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是　　　 (　 )

A.1：3　　　 B.3：1　　　 C.1：4　　　　 D.1：1

2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　

⑵双已知H2O(液)=H2O(气)-44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

[针对训练]

A．基础训练

1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－ 572kJ/mol

　　　 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－ 565kJ/mol

　　　 CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=－ 890kJ/mol

试填空：⑴燃烧等体积(相同状况下)的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：　　　　

　　　　 ；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：　　　　　　　　　　 。

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

展望高考：

6.自我练习：⑴已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出

a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高

Δt℃，已知水的比热容为C kJ/(g·℃)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：　　　　

[例题解析]

　[例1] ⑴已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=－Q1kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=－Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。

⑵已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___　　　 __。

⑶已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[例2] 已知：⑴C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=－394 kJ/mol。

⑵2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=－ 566kJ/mol。则反应：

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[考题再现]

5. 盖斯定律：

⑴概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

⑵含义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.中和热：

⑴概念：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵注意点：①反应条件　　　　　　　 、②生成水的量　　　　　　　 、

③为何强调强酸强碱和稀溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

④如何测定中和热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.燃烧热：

⑴概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵注意点：①燃烧条件　　　　 、②可燃物的量　　　　　　　　　 、

③完全燃烧的含义　　　　　　 、④燃烧产物的状态和化合价　　　　 。

2.热化学方程式：

⑴概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

⑵含义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶书写规则：①　　　　　　　　　　 、②　　　　　　　　　　　 、

③　　　　　　　　　　 、④　　　　　　　　　　　 。

⑷注意点：

①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表　　　　　　　　 ；

　 ②化学计量数代表　　　　 ，因而可为分数；

③必须在每种物质化学式后的括号内标明　　　　　　 ；

④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即　　　　 ，在热化学方程式和热效应之间用　 号隔开。

1.反应热：

⑴概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵符号：　　　　 ⑶单位：　　　　 。

⑷辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 　　　；物质越不稳定，具有的能量就越　　　 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是　　 反应，此时的

ΔH　　 0；反之，则为　　 反应，此时的ΔH　　 0。因此：ΔH=　　 物的总能量－　　　 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：ΔH=　　　 物的键能总和－　　　 物的键能总和。