14、(1)　 (2)；

13、⑴使用催化剂⑵①蒸馏　　 ②－31⑶氯化氢、氢气

12、(1)①SiHCl₃+H₂Si+3HCl

②3SiHCl₃+3H₂O₌₌₌H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl　　 高温下，H₂遇O₂发生爆炸。

(2)BC

(3)生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；解释：与发生双水解反应， + 2 + 2H₂O ₌₌₌2NH₃·H₂O + H₂SiO₃↓

11、(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²　　　 (2)Sn

　 (3)①直线型　　　 共价键(或σ键与π键)

　　　　 ②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构

　　　　　 共价键(或σ键)

　　　　 ③熔融时能导电、较高的熔点　　 (4)配位键　　

13、工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示：

⑴三氯氢硅的制备原理：Si(s)+3HCl(g)SiHCl₃(g)+H₂(g) △H＝－210 kJ/mol

工业上为了加快SiHCl₃生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是　 　　　　。

⑵除上述反应外，还伴随着副反应：Si(s)+4HCl(g)SiCl₄(g)+2H₂(g) △H＝－241 kJ/mol。已知：SiHCl₃、SiCl₄常温下均为液体。

①工业上分离SiHCl₃、SiCl₄的操作方法为　 　　　　　　。

②反应SiHCl₃(g)+HCl(g) SiCl₄(g)+H₂(g)的△H＝　 　　　　kJ/mol。

⑶该生产工艺中可以循环使用的物质是　 　　　　　　　　　。

★14、将W g木炭与同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为，高温下容器中木炭与均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为，试求：(1)当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值(以表示)是______。

(2)以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。

感悟高考：1、C、2、A

例1：C　 例2：B 例3：[0，1]　 例4：C　　 例5：D

课时作业：1-10 ：BC、D、A 、AC、B、A 、AC、AD、C 、B　

12、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　 　　　　　　　　　　　　；H₂还原SiHCl₃过程中若混O₂，可能引起的后果是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。　

(2)下列有关硅材料的说法正确的是　　 　　　(填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

11、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是　　　　　　　

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式　 　　　　　　　　　　　　　；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　　　　 ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质　　　　　　 (写出2条即可)

④CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为　　　　　

10、美国"9·11"恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难--石棉污染，易使吸入石棉者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca₂Mg_xSi_yO₂₂(OH)₂，X、Y的值分别为

A．8，　 3　　 　　B．5，　 8　　 　　　C．3，　 8　　 　　　D．5，　 5

9、有一根粗铝含铁和硅杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的质量相等，该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是　　　　　

① 物质的量之比为2∶1② 物质的量之比为3∶1③ 质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1　　　　　 A．②④　　　　 B．②③　　　　 C．①④　　　　　 D．只有④

8、关于硅的下列叙述中，不正确的是

A．在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在

B．在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子

C．常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应

D．在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应