7、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

A　 氯化铁溶液、溴水　　　　　 B　 碳酸钠溶液、溴水

C　 酸性高锰酸钾溶液、溴水　　 D　 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

6、下列除去杂质的方法正确的是

A　 除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B　 除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C　 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D　 除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

5、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A　 NaOH　　　 B　 NH₃·H₂O　　　　 C　 AgNO₃　　D　 BaCl₂

4、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是

A　 过滤　　 B　 电泳　　 C　 渗析　　 D　 加入AgNO₃溶液，过滤

3、以下实验能获得成功的是

A 用含结晶水的的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体

B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

2、下列实验中用错试剂的是

A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B 用酒精萃取碘水中的碘

C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

22．25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D⁺)。(lg4＝0.6)

(1)写出重水的电离方程式。

(2)求25℃时，重水中各离子的物质的量浓度。

(3)求25℃时，重水的pD。

解析：(1)重水跟普通水的化学性质一样，都存在着电离平衡，电离方程式为D₂OD⁺+OD^－

(2)已知： c(D⁺)·c(OD^－)＝1.6×10^－15

所以重水中：c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8mol/L

(3)25℃时，pD＝－lgc(D⁺)＝－lg(4×10^－8)＝7.4

答案：(1)D₂OD⁺+OD^－

(2)c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8mol/L

(3)7.4

21．(1)常温下，将1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝__________。

(2)某温度时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W＝______。该温度__________25℃。

(3)常温下，设pH＝5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH＝5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则＝__________。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液aL与pH＝3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。

(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的硫酸V_bL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

解析：(3)c₁＝c(OH^－)＝10^－9mol/L，c₂＝c(H⁺)＝10^－5mol/L。

(4)若呈中性，则0.1 a＝10^－3b，a?b＝1?100，若pH＝12，则c(OH^－)＝＝0.01 mol/L，a?b＝11?90。

(5)K_W＝1×10^－13，①若呈中性，则10^－13+a·V_a＝10^－b·V_b，将a＝12，b＝2代入，得V_a?V_b＝1?10。

②若pH＝10，则呈碱性，c(OH^－)_混＝＝10^－3mol·L^－1，而c(OH^－)_混＝，将a＝12，b＝2代入，得V_a?V_b＝1?9。

答案：(1)10⁸　(2)1×10^－13　高于　(3)10^－4　(4)1?100　11?90　(5)①1?10　②1?9

20．(1)在温度T下，某溶液中c(H⁺)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a+b＝12，该温度下水的离子积K_W＝__________；T__________(填“大于”“小于”或“等于”)25℃。

(2)常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得如下数据：

x＝__________，Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为__________。

(3)常温下，向100 mL pH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH__________(填“大于”“小于”或“等于”)7；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为__________________。

解析：(1)K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－a×10^－b＝10^－(a+b) ＝10^－12>10^－14，温度高于常温。

(2)根据数据①，c[Ba(OH)₂]＝10^－2×mol·L^－1＝5×10^－3 mol·L^－1，根据数据③，盐酸c(H⁺)等于Ba(OH)₂中c(OH^－)，为10^－2mol·L^－1，pH＝2。

(3)混合溶液中加入Ba(OH)₂，Ba(OH)₂过量，溶液呈碱性。当沉淀正好达到最大量时，n(SO)＝n(Ba²⁺)，n(Na₂SO₄)＝n[Ba(OH)₂]－n(H₂SO₄)＝5×10^－3×0.3－0.01××0.1＝0.001 mol，浓度为0.01 mol·L^－1。答案：(1)1×10^－12　大于　(2)2　5×10^－3mol·L^－1

(3)大于　0.01 mol·L^－1