2.已知命题：，则:___________________.　

1．设集合________.

22、⑴124.2。

　 ⑵C₃H₈+5O₂₌₌₌3CO₂+4H₂O；负。

　 ⑶4.2×10^－7 mol·L^－1。

　 ⑷> ；HCO₃^－+H₂OCO₃^2－+H₃O⁺(或HCO₃－CO₃^2－+H⁺)。

　　　　　 HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－、HCO₃^－的水解程度大于电离程度

21、⑴P(s)+Cl₂(g)₌₌₌PCl₃(g)；ΔH＝－306kJ·mol^－1。

　　 ⑵PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)+Cl₂(g)；ΔH＝93kJ·mol^－1。25%；大于。

　　 ⑶两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。

　　 ⑷－399kJ·mol^－1；等于。

　　 ⑸PCl₅+4H₂O₌₌₌H₃PO₄+5HCl。

15、A　16、C　17、AB　18、A　19、A　20、B

14.同质量的氢气燃烧放出的热量远大于汽油

　 氢的资源丰富　　　　　　　　　　 不污染环境

13.4C₃H₅N₃O₉=6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O　　　 324.2Kj

12.P₄(固、白磷)= 4P(固、红磷)；ΔH=－3970.8kJ/mol

7.A　 8.B　 9.AC　 10.A　 11.BC

根据下列叙述回答4-6题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O(液)=2H₂(气)+O₂(气)；ΔH=+517.6kJ/mol

4.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.电能是二级能源　　 B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源　　 D.焦炉气是一级能源

5.已知2H₂(气)+O₂(气)=2H₂O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol 。CH₄(气)+2O₂(气)=2H₂O(液)+CO₂(气)；

ΔH=－890.3kJ/mol。1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近　　　　　 (　 )

A.1∶3.4　　 　B. 1∶1.7　　　 C.2.5∶1　　　 D.4.6∶1

6.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是　　　　　 (　 )

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气

B．提高训练

7.已知：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是2C₂H₂(g)+5O₂(g)== 4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－2600kJ/mol

C₂H₄(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－1411kJ/mol。又已知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列叙述错误的是 (　 )

A.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高

B.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅决定于燃烧的反应热大小

C.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少

D.每摩尔乙稀完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ

8.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且

C(固)+O₂(气)=CO(气)；ΔH=－110.35kJ/mol　　 CO(气)+O₂(气)+CO₂(气)；ΔH=－282.57kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是　　　　　　　　　　　 (　 )

A.392.92 kJ　 　　 B.2489.44 kJ　 C.784.92 kJ　 　 D.3274.3 kJ

9.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₂>Q₁的是(　　 )

A.2H₂(气)+O₂(气)＝2H₂O(气)；ΔH=－Q₁kJ/mol

2H₂(气)+O₂(气)＝2H₂O(液)；ΔH=－Q₂kJ/mol

B.S(气)+O₂(气)＝SO₂(气)；ΔH=－Q₁kJ/mol

S(固)+O₂(气)＝SO₂(气)；ΔH=－Q₂kJ/mol

C.C(固)+O₂(气)＝CO(气)；ΔH=－Q₁kJ/mol

C(固)+O₂(气)＝CO₂(气)；ΔH=－Q₂kJ/mol

D.H₂(气)+Cl₂(气)＝2HCl(气)；ΔH=－Q₁kJ/mol

H₂(气)+Cl₂(气)＝HCl(气)；ΔH=－Q₂kJ/mol

10.已知CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－Q₁kJ/mol ，2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；

ΔH=－Q₂kJ/mol ，2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH=－Q₃kJ/mol ，室温时，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的 热量为(　　 )

A.0.4Q₁+0.05Q₃kJ　　 B.0.4Q₁+0.05Q₂kJ　　 C.0.4Q₁+0.1Q₃kJ　　 D.0.4Q₁+0.2Q₂kJ

11.已知298K时2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)；ΔH=－197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂达到平衡时放出热量Q₁；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO₂ 和0.5molO₂.达到平衡时放出热量Q₂ ，则下列关系式正确的是　　 (　 )

A.Q₂＝Q₁/2　 B.Q₂＜Q₁/2　 C.Q₂＜Q₁＜197kJ　 D.Q₁=Q₂＜197kJ

12.“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应(在相同条件下)一次发生的反应热相同”，这就是有名的盖斯定律，参照回答。已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：①P₄(固、白磷)+5O₂(气)=P₄O₁₀(固)；ΔH=－2983.2kJ/mol

②P(固、红磷)+O₂(气)=P₄O₁₀(固)；ΔH=－1738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 .由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是　　 　　　。

13、硝化甘油(C₃H₅N₃O₉)分解时产物为N₂ 、CO₂ 、O₂和H₂O(l)，它的分解反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 　。 已知20℃时2.27g硝化甘油分解放出的热量为15.4kJ，则生成1mol气体伴随放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　 kJ。

14、1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

C．能力训练

15、白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　 )

A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

16、已知：H₂(g)+F₂(g)＝2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是(　　 )

A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

17、下列有关能量转换的说法正确的是(　 )

A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

18、已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH⑴的燃烧热分别是－285.8kJ·mol^－1；－1411.0kJ·mol^－1和

－1366.8kJ·mol^－1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为(　 )

A.－44.2kJ·mol^－1　　　　 B.+44.2kJ·mlo^－1

C.－330kJ·mol^－1　　　　　 D.+330kJ·mlo^－1

19、化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是(　 )

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃⑴；ΔH=2(a－b－c)kJ·mol^－1

B.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；ΔH=2(b－a)kJ·mol^－1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃⑴；ΔH=(b+c－a)kJ·mol^－1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g)；ΔH=(a+b)kJ·mol^－1

20、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)_＝2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

21、红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：

　 ⑴P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

⑵PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_____________

_______________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_______；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂____α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

⑶工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_____________________________________。

⑷P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的ΔH₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

⑸PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________

D．奥赛一瞥

22、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：C₃H₈(g) ＝ CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；ΔH₁=156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH=CH₂(g) ＝ CH₄(g)+HC=CH(g)；ΔH₂=32.4 kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g) ＝ CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的ΔH=_____kJ·mol^－1

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO₃^2－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常数K₁＝_____________。(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

⑷常温下，则溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_________________

______(用离子方程式和必要的文字说明)。

第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热

[例题解析]

1.[解析]要弄清物质的聚集状态与反应热的关系，在相同条件下，物质的量相同的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量大于生成物气态水时放出的热量，因为水的汽化需要吸热

[答案] ⑴Q₁<Q₂　　 ⑵Q₃=Q₁<Q₂　　 ⑶88kJ

2.[解析]应用盖斯定律，将⑴×2－⑵即可得到

.　 [答案] ΔH=－222kJ/mol

[考题再现]：1、2Fe(s)+3Cl₂(g)=2Fe(s)；ΔH=－810.4kJ/mol

⑴CH₄>H₂>CO　　　　　　　 ⑵H₂>CH₄>CO

2、N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=－641.6kJ/mol

408.815KJ　　　　　　　　　　 产物不会污染环境

[针对训练]

1.B 2.A　 3.D　 4.AC　 5.C 6.AC