2．25℃时，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液pH＝2时，水电离出的c(H⁺)约是

A．1×10^－2mol·L^－1　 B．1×10^－7mol·L^－1 C．1×10^－12mol·L^－1　 D．无法确定

1．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为　　　　　　　　　　　　　　

A. V(酸) ＝ 10²V(碱)　　　　　　 B. V(碱) ＝ 10²V(酸)

C. V(酸) ＝ 2V(碱)　　　　　　　 D. V(碱) ＝ 2V(酸)

19．(18分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液(锥形瓶中加氢氧化钾溶液)，滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”).　

(1)滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失　　 　　　　　　　　　　

(2)滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定　 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定 　　　　　　　　　　　

(4)滴定完毕后，在滴定管尖嘴外留有液滴　　 　　　　　　　　　

(5)滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外　 　　　　　　　　　

(6)滴定管读数时，用俯视记终点　　 　　　　　　　　

B卷

18．(15分)25℃时，若体积为V_a、pH＝a的某一元强酸与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b 和a＝0.5b。请填写下列空白；

　(1) a值可否等于3(填“可”或“否”)___________，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________________。

　(2) a值可否等于5(填“可”或“否”)___________，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________________。

(3) a的取值范围是____________________　　　　　　　　　　　 __________________。

17．(3分)在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_______________________。

16．(4分)用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_________________________________

___________________________________________________________________________。

15．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为　　

A. 9　　　　　 B.10　　　　　 C.11　　　　 D.12

14．下列溶液一定是碱性的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　 A．溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)　　　　　 　　　　　B．溶液中含有OH^-

　　 C．滴加甲基橙后溶液显红色　　　 　　　　D．滴加甲基橙后溶液显黄色

13．c₁、c₂、a₁、a₂、pH₁、pH₂分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH₁＞pH₂，a₁＞a₂，则c₁和c₂的关系　　　　　　　　　　　　　

　　 A．为c₁＞c₂　　 B．为c₁＝c₂　　 C．为c₁＜c₂　　 D．无法确定

12．用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

　　 A. 4　　　　　　　　 　 B. 7.2　　　　　　　　 　 C. 10 　　　　　　 D. 11.3