34.有PH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100ml，从中取出24 ml用0.025mol∕LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸的体积的一半。求：

(1)当滴定到沉淀不再增加时，溶液的PH(设体积可以加和)

(2)计算原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物质的量浓度。

33.(10分)草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·XH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：

(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液

(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol/L的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_____________(填序号)还缺少的仪器有(填名称)　　　　　　 .

a托盘天平(带砝码，镊子)　 b滴定管　 c100ml量筒　 d100ml容量瓶　 e烧杯　 f漏斗　 g锥形瓶　 h玻璃棒　 i药匙　 j烧瓶

(2)实验中KMnO₄溶液应装在　　　　　　 式滴定管中，达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会　　　　　　 (偏大、偏小、无影响)

(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO₄溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　 mol/L，由此可计算X的值是　　　　　　 .

(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会　　　　　　 (偏大、偏小、无影响)

32．(8分)(1)(6分)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，[来

则：量筒应该是　　　　　 读数为　　　　　 　mL

滴定管应该是　　　 ，读数为　　　　　 　mL

温度计应该是　　　 ，读数是　　　　　 ℃

(2)(2分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，

下列实验操作会引起测量结果偏高的是　　　　　　　　 。

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失　

③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。　　

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

31.(12分)密闭容器中,保持一定温度，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。 已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH₃[见下表中编号(1)的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH₃[见下表中编号(4)的一行]。若相同条件下，

达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：

30.(4分)反应aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则

(1)平衡时A与B的转化率之比是_______________。

(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)　　 (c+d) (填 >、=、< 或没关系)。

(3)设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 　　　　，B的转化率由大到小的顺序是　　　　　　 (填容器序号)。

29.(6分)(1)在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13，则该温度下

　 ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=　　　　 。

　 ②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=　　　　　 。

　 (2)①已知一溶液有4种离子：X⁺、、H⁺、OH^-下列分析结果肯定错误的是(　　 )。

　 A．C_Y^-＞C_X⁺＞C_H⁺＞C_OH^-　　　 　B．C_X⁺＞C_Y^-＞C_OH^-＞C_H⁺

　 C．C_H⁺＞C_Y^-＞C_X⁺＞C_OH^-　　　　 D．C_OH^-＞C_X⁺＞C_H⁺＞C_Y^-

　 ②把0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是(　　 )

　 A．C＜C_Na⁺　　　　　　　　　　 B．C＞ C　

C．2C_H⁺= C－C　　　 　D．C+ C=0.01mol·L^-1

28．(4分)可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强 P₁比P₂　　　　 (填大或小)；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)(a +b)比(c +d)　　　　 (填大或小)；

(3)温度t₁℃比t₂℃　　　　 (填高或低)；(4)正反应为　　　　　 反应。

27．(4分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是　　 　　。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　 态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　　　 。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　　 反应(放热或吸热)。

26．(4分)有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

25、　 已知常温常压下饱和CO₂溶液的pH值约为3.9，则可以推断盐酸滴定NaHCO₃溶液测定其浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是(　　 )

A．石蕊，由蓝变红　　　　 B．酚酞，红色褪去

C．甲基橙，由橙变黄　　　 D．甲基橙，由黄变橙

第Ⅱ卷　　　 (非选择题　 共60分)