3.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A、Br^－→Br₂ 　　　 B、Cr₂O₇^2－→Cr³⁺　　　 C、S^2－→HS^－D、NO₃^－→NO

2.在反应KI +5KIO₃ +3H₂S =3I₂ +3K₂SO₄ +3H₂O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是

A、1：5　　　　 B、5：1　　　　 C、6：1　　　　 D、1：6

1.在3Cl₂ +8NH₃ =6NH₄Cl +N₂ 反应中，还原性最强的物质是(　　 )

A、Cl₂ 　　　　 B、NH₃ 　　　　　　　 C、NH₄Cl 　　 　　　 D、N₂

2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被还原为Mn²⁺。

请回答以下问题：

⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　 和　　　　　 ，阴离子是　　　　 。

⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考：

[针对训练]

A．基础训练

1.已知Co₂O₃在酸性溶液中容易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、

Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A..3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　 B.Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　 D.2Fe³⁺ +2I^－ =2Fe²⁺ +I₂

思维方法： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考：

3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：

⑴同种元素不同价态物质之间的比较：

⑵根据元素周期律比较：

⑶根据金属活动顺序表比较：

⑷根据反应条件比较：

⑸根据具体反应判断：

[例题解析]

[例1]已知Br₂ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^－、2Fe³⁺+2I^－ =2Fe²⁺+I₂

　氧化剂的氧化性强弱顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

还原剂的还原性强弱顺序为：　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

解题思路：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 在化学反应a Zn +b HNO₃(稀)= c Zn(NO₃)₂ +d NO↑+ e H₂O 中，

若e的值为4，则d的值　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、1　　　　　　 B、2　　　　　　　 C、3　　　　　　　 D、4　　

解题思路： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、

还原剂，氧化产物、还原产物

⑴　 Fe₃C +　 HNO₃=　 Fe(NO₃)₃+　 CO₂+　 NO₂+　 H₂O

⑵P₄+　 CuSO₄+　 H₂O=　 Cu₃P+　 H₃PO₄+　 H₂SO₄

以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了　　 mol的还原剂。

1. K₂Cr₂O₇ +　 HCl =　 KCl +　 CrCl₃ +　 Cl₂ +　 H₂O

⑴　　 元素被氧化，　　 是氧化剂。

⑵　　 是氧化产物，　　　　 发生氧化反应。

⑶参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为　

⑷用短线桥标出电子转移方向和数目

3.

氧化剂：得(电子)→降(价降低)→还(还原反应，　 被还原)→还(还原产物)

还原剂：失(电子)→升(价　　 )→氧(　　　 ，　 被　　 )→氧(　　　 )

2.氧化还原反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑴氧化剂： 　　　　　　　　　　、⑵还原剂　　　　　　　　　　 、

⑶被氧化：　　　　　　　　　　 、⑷被还原　　　　　　　　　　 、

⑸氧化产物：　　　　　　　　　 、⑹还原产物　　　　　　　　　　 。