3．若复数z满足方程，则z＝　　　　　　 ．

2．不等式的解集是　　　　　　　　　　　　 ．

1．若直线的倾斜角为120°，则a的值是　　　　　　 ．

30、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。

　　 请回答：

⑴软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　。

⑵K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　。

⑶若用2.5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量。

⑷KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

29、⑴配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2－+＿＿MnO₄^－+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

⑵称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿。KHC₂O₄的质量分数为＿＿＿。

D．奥赛一瞥

28、某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 ⑴请将Au₂O₃之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

　 ⑵反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

⑶将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；

方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液。请回答下列问题：

⑴配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：

　 KMnO₄+ 　FeSO₄+　 H₂SO₄=　 Fe₂(SO₄)₃+　 MnSO₄+　 K₂SO₄+　 H₂O

⑵在滴定实验中不能选择　　　　式滴定管，理由是　　　　　；

⑶根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　和

　　　；(铁的相对原子质量以55.9计)

⑷若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　；

②方案二　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　。

26、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　 )

A.上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

25、下列做法中用到物质氧化性的是(　 )

A.明矾净化水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.纯碱除去油污

C.臭氧消毒餐具　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.食醋清洗水垢

24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(　 )

A.NaCl、NaClO　　　 B.NaCl、NaClO₃　　　 C.NaClO、NaClO₃　　 D.NaClO₃、NaClO₄