A1₂O₃为________性氧化物，Al(OH)₃为________性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

Na₂CO₃和NaHCO₃比较

	碳酸钠	碳酸氢钠
俗名	纯碱或苏打	小苏打
色态	白色晶体	细小白色晶体
水溶性	易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红	易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性
与酸反应 离子 方程式
与碱反应 方程式
与H2O和CO2的反应		不反应
与盐反应		不反应
主要用途	玻璃、造纸、制皂、洗涤	发酵、医药、灭火器
转化关系

三：合金：两种或两种以上的_______(或_______与_________)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 　合金的特点；硬度一般比成分金属_____,而熔点比成分金属______，用途比纯金属要广泛。

[课堂复习]

例1、关于Na₂O和Na₂O₂的叙述不正确的是(　)

　　A．都是白色的固体　　　　B．都是碱性氧化物

　　C．都能和水反应形成强碱溶液　D．都是强氧化剂

例2、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为(　)

A．1:1　B．2:3　　C．3:2　　　D．1:6

例3、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(　)

　　A．将钠放入足量的稀盐酸中

　　B．将钠放入足量的稀硫酸中

　　C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中

　　D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

例4、下列说法中正确的是(　)

　　A．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

　　B．NaHCO₃比Na₂CO₃稳定

　　C．Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反应得到白色沉淀

　　D．物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应得CO₂的物质的量之比为2：1

例5、可以用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是(　)

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl₂溶液

C．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

例6、实验室需要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　)

A．NaOH溶液　　B．Ba(OH)₂溶液

C．盐酸　　　D．氨水

例7、证明溶液中是否有Fe²⁺，其操作正确的顺序是(　)

　①加少许酸化的KMnO₄溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液

　　A．①②　　B．②③　　 　C．①②③　　D．③②

例8、在含有1molFeSO₄的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是

A．Fe　　　B．FeO　C．Fe(OH)₃D．Fe₂O₃

例9、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果正确的是

A．烧杯中有铜无铁　　B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有　D．烧杯中铁、铜都无

例10、纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为(　)

A．铁的纯度越高熔点越低

B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

[课后作业]

1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物也发生改变的是

　 A．Na和O₂　　　　　 B．NaOH和CO₂ C．Na₂O₂和CO₂　 　 D．木炭(C)和O₂

练习基本方程式：

3．光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(基态→激发态)能量，产生不同的光谱--原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

试题枚举

[例1]下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　 )

　　　　　 A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

解析： 电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，故选项A错误。原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，故选项B错误。无论能层序数n怎样变化，每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，故选项C错误。由于按1p、2p、3p……的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。

答案：　 D

[例2]下列有关认识正确的是(　 )

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n-1

D．各能层含有的电子数为2n²

解析：各能层的能级都是从s能级开始，但不是至f能级结束，如L能层只有2s^、2p两个能级，B错误；各能层含有的能级数与能层一致，以C不对；各能层最多容纳电子数为2n²，而不是必须含有的电子数2n²

答案：A

[例3]以下电子排布式表示基态原子电子排布的是(　 )

　　　 A．1s²2s²2p⁶3s¹3p³ 　　　　　　　B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 4p¹　

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s¹ 　　　　　　D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² 4p¹　

解析：A B C均不符合能量最低原理，选D

答案：D

[例4]人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是(　 )

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

解析：s p d f 能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据2p轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子

答案：　 B D

[例5]以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。

	结构示意图	电子排布式	电子排布图(轨道表示式)
铁原子		1s22s22p63s23p63d64s2
铁离子		1s22s22p63s23p63d5

　　 ⑴铁原子最外层电子数为　　　　　 ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。

答案：⑴2　 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子　

⑵结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。

电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。

轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。

[例6]下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_____________是原子由基态转化为激发态时的光谱，图____________­是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

2．激发态：较高能量状态(相对基态而言)。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。

1．基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。

4．洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据　　　 轨道，且自旋方向　　 。

思考：为什么在同一原子中不可能出现运动状态完全相同的两个电子？

3．泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳　　 个自旋方向　　　 的电子。

2．能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在　　　　　 的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。

1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：

1s、2s、2p、3s、3p、　　 、　　 、4p、5s、4d、5p、6s、4f……

构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。

构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。

思考：如何快速判断不同能级的能量高低？

2．原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为　　　 %的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈　　　　 对称， ns能级各有　　 个原子轨道；p电子的原子轨道呈　　　　　 ，np能级各有　　 个原子轨道，相互垂直(用p_x、p_y、p_z表示)；nd能级各有　　 个原子轨道；nf能级各有　　 个原子轨道。各轨道的的形状与所处的能层无关。