18．(8分)在由Fe、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体(标准状况)，此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量。

17．(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质

　 (1)①的化学式为　　　　 ，⑤和⑥反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

　　　 (2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

⑨转变为⑩的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

由⑨转变为⑩的反应现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(10分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：

⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1-2分

钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是

____________________　　　　　　　　 ________。

⑵在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，

分析为什么铁粉过量_________________________。

⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，

关闭活塞，这时A试管中的现象为____________________________，

原因是_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

B试管中现象为__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(8分)向FeCl₃溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____　　 __。

14．(8分)实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾20%的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：

(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__　 　　　_____。

(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w₁，w₂，w₃序号表示)：___　　　　　　　 ____。

13．(8分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K^十、Ag^十、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^--六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_______、_______、_______。

乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属_______(填写金属元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。

12．(2001年广东高考题)将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是　　　　　 (　　 )

A. 2 g　　　 　　　　　　 B. 4 g　　　 　　　　 C. 8 g　　　 　　　　 D. 10 g

第II卷(非选择题　 共52分)

11.向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是　 　　　 (　　 )

A．该晶体中一定含有SCN^－ B．Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性强

C．Fe²⁺被Br₂氧化为Fe³⁺ 　　　D．Fe²⁺ 与SCN^－不能形成血红色的化合物

10．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu₂O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu₂S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：

Cu₂S + 2Cu₂O 6Cu + SO₂↑

下列对于该反应的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A．该反应中的氧化剂只有Cu₂O　

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

9．有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液或熔融体(或液体)中，如I₂易溶于KI溶液中，S易溶于K₂S溶液中，KF易溶于液态HF中，下列工业生产中应用了上述相似的溶解原理的是　 　　　 (　　 )

A．炼铁　　 　　　　　　　　　　　 B．炼铝　　　　　　　　　　　　 C．制发烟硫酸　 　　 D．合成氨