2、下列各组物质中，都是强电解质的是(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HBr、HCI、BaSO₄　　　　　　　　 B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O　　　　 D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

1. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(　　 )　

A.红色石蕊试纸　　　 B.　蓝色石蕊试纸　

　C.碘化钾淀粉试纸　　　 D.　PH试纸

22．(2009·郑州)已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性；将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7。现有含有FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

加入物质Y

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是__________(选填下面的序号)。

A．K₂Cr₂O₇　 　　　　　　　　　　　　　 B．NaClO

C．H₂O₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KMnO₄

(2)物质Y是__________________。

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？__________________原因是__________________。

(4)除去Fe³⁺的有关化学方程式是：__________________________，________________。

(5)加氧化剂的目的是__________________。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？__________________。如何操作__________________。

解析：本题将氧化还原反应、盐类水解及其应用综合在一起，是一道典型的水解原理应用题。根据沉淀时溶液的pH知除去杂质时要将Fe²⁺先转化为Fe³⁺再除去容易些，这样就需加入合适的氧化剂。对于氧化剂的选取原则是既能氧化Fe²⁺，又不引入杂质，故选择H₂O₂好些。加入Y的目的是增大溶液的pH但不引入杂质，因Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，故加难溶的铜的化合物CuO、Cu(OH)₂或CuCO₃等消耗H⁺，使平衡正向移动。本实验中不能加碱，是为了防止生成Cu(OH)₂沉淀而达不到目的，要想得到CuCl₂·2H₂O晶体，必须在HCl气流中蒸发，防止CuCl₂水解。

答案：(1)C　(2)CuO、Cu(OH)₂或CuCO₃

(3)不能　因加碱的同时Cu²⁺也会生成Cu(OH)₂沉淀

(4)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

CuO+2H⁺===Cu²⁺+H₂O

(5)将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于Fe³⁺生成沉淀而与Cu²⁺分离

(6)不能　应在HCl气流中蒸发

[点拨]　盐类水解经常与实验室制备物质、除杂质等联系在一起进行综合考查，一般涉及Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺，如制取Fe(OH)₃、Al(OH)₃及加热蒸干MgCl₂溶液等，均需要考虑离子的水解。

21．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________，B是__________。

(2)写出C与D反应的离子方程式__________________。

(3)25℃时，0.1 mol·L^－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)＝__________(用含有a的关系式表示)。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。

(5)在一定体积的0.005 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是__________。

答案：(1)CH₃COONa　NH₄Cl

(2)Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

(3)10^a－14 mol/L

(4)c(OH^－)>c(Ba²⁺)＝c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)

(5)1?4

20．(2009·安徽六校模拟)从10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得溶液的pH发生如下变化。

(1)NaHCO₃溶液呈碱性是由于__________。

(2)甲同学认为：溶液pH升高的原因是由于温度升高HCO的水解程度增大。乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入适量的试剂X，若能产生沉淀，则乙同学的推断正确，试剂X是__________

A．Ba(OH)₂溶液　 　　　　　　　　　　 B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液　 　　　　　　　　　　　 D．澄清的石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则甲同学的判断正确。

③查阅资料发现，NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言__________同学判断是错误的，理由是______________________________________________________。

解析：(1)NaHCO₃溶于水后将建立以下平衡：HCOH⁺+CO，HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－，因为HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO₃溶液显碱性。

(2)①若乙同学的观点正确，则煮沸后的溶液中含大量CO，只需加入BaCl₂溶液，会生成沉淀，而若加入Ba(OH)₂溶液或澄清石灰水，即使NaHCO₃没有分解，也会产生沉淀，故X应是BaCl₂溶液。

②若HCO的水解程度随温度的升高而增大，则降低温度时，HCO水解程度应减小，pH减小，故降温至10℃时pH若等于8.3，则甲同学判断正确。③常压下加热NaHCO₃溶液至沸腾，温度达不到150℃，NaHCO₃不会分解，故乙同学判断错误。

答案：(1)HCO的水解程度大于其电离程度

(2)①B　②等于　③乙　常压下加热NaHCO₃的水溶液温度达不到150℃

19．(2009·北京市东城区高中示范校高三质检)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③HCl；④NH₃·H₂O。

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH+₄)/c(OH－)的值________(填增大、减小、不变)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填大于、小于、等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)＝________。

答案：(1)①②

(2)c(Na+)>c(HCO－₃)>c(OH－)>c(H+)>c(CO2－₃)

(3)增大

(4)小于　c(NH+₄)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－)

(5)10－12mol/L

18．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400°C)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．AlCl₃　 　　　　　　　　　　　　 B．碳酸钠

C．碳酸氢镁　 　　　　　　　　　 D．高锰酸钾

[答案]　B

17．20°C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃。下列说法正确的是(　)

A．酸性HY>HX

B．结合H+的能力Y－>CO2－₃>X－>HCO－₃

C．溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D．HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱

解析：NaX中通入CO₂可认为X－得H₂CO₃中1个H+生成HCO－₃与HX，故得H+能力：CO2－₃>X－>HCO－₃。NaY中通入CO₂可认为Y－得H₂CO₃中2个H+生成CO2－₃，故得H+能力Y－>CO2－₃，所以得H+能力：Y－>CO2－₃>X－>HCO－₃，B正确；由B项可知HY是比HX更弱的酸，故A、C、D错误。

答案：B

16．(2009·浦东)叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是　　　　　　　　 (　)

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N)>c(OH^－)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．N与CO₂含相等电子数

解析：由于HN₃和CH₃COOH酸性相似，类比CH₃COOH溶液及CH₃COONa溶液中的离子浓度的大小关系可知A、C两项皆正确；而由CH₃COONH₄为离子化合物(盐)可知HN₃与NH₃反应所形成的为铵盐，是离子化合物，B项不正确；经计算可知D项正确。

答案：B

15．(2009·宣武)在试管中注入某红色溶液，将试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①滴有石蕊的NH₄Cl溶液　②滴有酚酞的氨水溶液　③滴有酚酞的饱和石灰水　④滴有酚酞的CH₃COONa溶液

A．①④　　　　 B．②③　　　　 C．①③　　　　 D．②④

解析：①④加热促进水解使颜色加深，②中因氨的挥发碱性降低，③中因Ca(OH)₂溶解度减小而使颜色变浅。

答案：B