21．(18分)纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数。图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰

其实验步骤是：a．按右图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m₁ g)。c．准确称量一定量的纯碱(设为n g)，并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“①”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量(设为m₂ g)。

根据上述实验回答下列问题：

　 (1)该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“②”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)________________。

　 (2)在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

　 (3)根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________________(用m₁、m₂、n表示)

　 (4)装置E的作用是________________________。

会昌中学2010-2011学年第一学期第一次月考试题答案及评分标准

高三化学

20．(8分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄7H₂O)和胆矾晶体。其实验方案如下：

(1)所加试剂①、②分别是__________________。

(2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是

________________________________________________________________________；

从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用

________________________________________________________________________。

(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

19．(8分)有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进行以下实验：

(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；:]

(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是　　　　　　 ；肯定含有的离子是　　　　　　　　　　　 ；不能确定是否含有的离子是　　　　　　　　　　　 ，可通过　　　　　　　　　 来进一步确定该离子。

18．(4分)酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^－氧化，例如KIO₃(IO₃^－→I₂)、H₂O₂(H₂O₂→H₂O)、FeCl₃(Fe³⁺→Fe²⁺)、K₂Cr₂O₇(Cr₂O₇^2－→Cr³⁺)。请根据题目要求填空：

　 (1)写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)在酸性条件下(足量)，各取1 L浓度为1 mol·L^－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO₃):n(H₂O₂):n(FeCl₃):n(K₂Cr₂O₇)

=　　　　　 :　　　　 :　　　　 :　　　　 .(要求写出最简比)

17．(14分)A-F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。

⑴若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的 氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示)　　　　　 ； 反应③的离子方程式是　　　　　　　 。

⑵若B、C都是化合物，则E的分子式是　　　 ，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是　　　 ，该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目是：　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行。则E的分子式是　　 ，反应①的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

16．要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水；②加入足量KMnO₄溶液；③加入少量NH₄SCN溶液

A．①③　 B．②③　 C．③①　　　 D．①③②

15.下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

B．将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，说明HClO酸性比H₂SO₄强

C．FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

14. 将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是　　　

　　 A．32.8g　　 　　　 B．46.8g　　 　　　 C．53.6g　　 　　　 D．63.8g

13．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

A．2.2 molL^－1　 B．4 molL^{－1　 C}．5 molL^－1　 D．6.25 molL^－1

12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O===4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是

A．该反应中Fe²⁺是还原剂，O₂是还原产物

B．4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

C．Fe(OH)₃是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)₃反应过程中共转移电子6 mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀