19、FeS₂与HNO₃反应后的氧化产物为Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，若反应中FeS₂与HNO₃的物质的量之比为1:8，则HNO₃的还原产物为

　A、NO₂　　　　　　 B、NO　　　　　　 C、N₂O　　　　　　　 D、N₂O₃

18、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO₂和1molO₂合成SO₃气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO₂的转化率大于乙容器中SO₂的转化率，下列判断正确是：

　A、甲保持压强不变，乙保持体积不变；　　 B、甲保持体积不变，乙保持压强不变；

　C、混合气体密度甲小于乙；　　　　　　　 D、混合气体的平均分子量甲大于乙。

17、可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：

　 A、“类钫”在化合物中呈+1价；　　　 B、“类钫”属过渡元素，具有放射性；

　 C、“类钫”单质的密度小于1g/cm³；　　 D、“类钫”单质有较高的熔点。

16、塑料制品废弃物会严重污染环境，常称“白色污染”。为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为：

[ OCH₂-CH₂-O-C-　　 -C ]_n 已成功实现这种处理，试分析若用CH₃OH来处理它，可能得到的有机物是 O　　　　 O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 O　　 O

A、　　　　 B、HO-CH₂CH₂-OH　　 C、CH₃O-C-　　 -C-OCH₃　　 D、　　 -COOH

15、设阿佛加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是

　 A、1molD₂O所含质子数为12N_A；　 B、1molNa₂O₂与足量水反应转移电子数为N_A；

　 C、10g 氖气所含原子数为0.5N_A；　 D、标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12N_A

14、下列离子方程式中正确的是

　 A、向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

　 B、碳酸钠溶液与醋酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

　 C、氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

　 D、将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺

13、下列叙述中错误的是

　 A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；

　 B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；

　 C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；

　 D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。

12、已知铋酸钠(NaBiO₃)在酸性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是

　 A、HNO₃　　　 B、NaHSO₄　　　　 C、HCl　　　　　 D、H₂SO₄

11、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

　 A、同质量、不同密度的N₂和C₂H₄；　　　 B、同温度、同体积的O₂和N₂；

　 C、同体积、同密度的CO和C₂H₄；　　　 D、同压强、同体积的O₂和N₂。

10、把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H⁺和SO₄^2-的物质的量之比为

　 A、1 ：4　　　 B、2 ：7　　　　　 C、1 ：2　　　　　　 D、3 ：8