考点1：Fe³⁺、Fe²⁺、Fe(OH)₂ 与 Fe(OH)₃的转化

[例1] 向amolCuCl₂和bmolFeCl₃的混合溶液中加mg铁粉，(1)若溶液中有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，则m和a、b的关系为0＜m＜28b，(2)若溶液中仅有Fe²⁺和Cu²⁺，则m和a、b的关系为28b≤m＜28(2a+b)，(3)若溶液中只有Fe²⁺，则m和a、b的关系为 m≥28(2a+b)，

[感悟]：

考点2：Fe³⁺、Fe²⁺的检验

[例2] 老师在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1-2滴溴水，振荡，溶液变为浅黄色。 (1)甲学生认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是 溴，乙学生认为这是化学反应所致，使溶液变黄的是Fe³⁺。 (2)老师提供如下试剂：

A、酸性高锰酸钾溶液B、四氯化碳　C、碘化钾溶液D、硫氰化钾溶液

请你验证，乙同学的推断是正确的，你选择的试剂是(填编号) D ，实验中观察到的现象是溶液立即出现血红色。

(3)根据上述实验的事实推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，先后发生的反应分别是(用离子方程式表示)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-　 2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-。

[感悟]：

5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。

4．忽视亚铁盐及Fe(OH)₂易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe³⁺，而也可能含有Fe²⁺。

3．注意FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl₃溶液加热浓缩时，因Fe³⁺水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)₃，如灼烧后得到红色的Fe₂O₃固体。但Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)₃固体。

2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe₂O₃的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe³⁺还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。

1．NO₃^-与Fe²⁺在酸性条件下，不能共存。

3．下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：

总结：

注意：

2．Fe³⁺与Fe²⁺的鉴别：

①观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe³⁺，呈浅绿色者是Fe²⁺

②H₂S法：通入H₂S气体或加入氢硫酸，有淡黄色沉淀析出者是Fe³⁺ ，无明显变化的是Fe²⁺。

③KSCN法：加入可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe³⁺，无明显变化的是Fe²⁺。离子方程式为：Fe³⁺+SCN^-=[Fe(SCN)]²⁺

④苯酚法：加入苯酚溶液，呈紫 色者是Fe³⁺，无明显变化的是Fe²⁺。

⑤碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀者是Fe³⁺；生成白沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变成红褐 色者是Fe²⁺。

⑥淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝者Fe³⁺，无明显变化的是Fe²⁺。离子方程式为：

　2Fe³⁺ +2I^-=2Fe²⁺+I₂

⑦铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液变为 蓝色者是Fe³⁺，无明显变化的是Fe²⁺。

⑧KMnO₄法：分别加入少量酸性KMnO₄溶液，能使KMnO₄溶液的紫色变浅的是Fe²⁺，颜色基本无变化的是Fe³⁺。离子方程式为：5Fe²⁺ +MnO₄^-+8H⁺= 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

Fe³⁺、Fe²⁺、Fe(OH)₂ 与 Fe(OH)₃

1．Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化：

2FeCl₂ +Cl₂ = 2FeCl₃_　　 6FeCl₂ +3Br₂ = 4FeCl₃+2FeBr₃

4Fe(OH)₂ +2H₂O +O₂= 4Fe(OH)₃　　

2FeCl₃ +Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂　 2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ +2HCl+S　　 2FeCl₃ +SO₂+ 2H₂O = FeCl₂+H₂SO₄+2HCl