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    14．纯碱、石灰石、石英。水泥回转窑。

    　 Na2CO3 + SiO2　　　 Na2SiO3 + CO2↑

    　

    CaCO3 + SiO2　　　 CaSiO3 + CO2↑

    Na2O·CaO·6SiO2

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    13．粘土，石灰石。硅酸三钙、铝酸三钙、硅酸二钙。3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3、2CaO·SiO2。水硬性。

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    1.B 2.C 3.C. 4.A、C 5.D 6.C 7.C 8.A 9.B.10.A 11.A.12.A、D

    讲析：1．等质量的Si和O2反应时Si过量，过量的Si也是固体，所以固体中氧的质量分数为50%。 4．反应1、2是氧化还原反应，不是可逆反应，根据能量守恒原理，正向反应是放热反应，逆向反应为吸热反应。 8． CO2是由分子构成的，是分子晶体。SiO2是由原子构成的，是原子晶体。物理性质不同，化学性质几乎相同。 9． SiO2不与盐酸反应，CaO、CaCO3与盐酸反应生成可溶性的物质。 10．活性炭有吸附性，能吸附有色物质使溶液褪色，没有发生化学反应。过氧化钠、漂白粉将有色物质氧化成无色物质具有漂白性。二氧化硫与有色物质(一般是品红)结合成不稳定的无色物质。 12．该题为试剂的保存题，见光易分解的物质应避光保存，在空气中易氧化的物质应隔绝空气保存。碱性溶液不用玻璃塞。

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    4．(1)Mg + SiO2　　　 MgO + Mg2Si　 放热反应

    (2)SiH4

    讲析:1.CCl4分子中碳原子与氯原子是极性共价键，CCl4分子是非极性分子。SiCl4和CCl4分子结构相似，根据结构相似性质相似的原理，SiCl4和CCl4性质相似。①、②、③都正确。 2． A、B、C的反应均是歧化反应，氧化剂、还原剂是同种物质，所以质量比和物质的量比相等。

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    3.(1)SiO2、Na2SiO3、CO2、H4SiO4。

    (2)SiO2 + Na2CO3　　　　 Na2SiO3 + CO2↑

    　CO2 + Na2SiO3 + H2O　　 Na2CO3 + H4SiO4↓

    H4SiO4 = H2SiO3 + H2O

    H2SiO3　　　　 SiO2 + H2O

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    15．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

    (1)请指出该结论是否合理并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

    (2)请完成对铁元素价态的探究：

    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4/3% H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20% KSCN、蒸馏水。

    ①　　 提出合理假设

    假设1：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

    假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

    假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

    ②　　 设计实验方案证明你的假设

    ③　　 实验过程

    根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

    实验操作
    		 预期现象与结论
    步骤1：
    		 　
    步骤2：
    		 　
    步骤3：
    		 　
    …
    		 　

    解析： (1)　 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。

    (2) ①提出合理假设

    假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。

    假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。

    假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。

    ②设计实验方法证明你的假设

    ③实验过程

    实验操作
    		 预期现象与结论
    步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；
    		溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
    步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。
    		 若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。
    步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。
    		 若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。

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    14．(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：①有气泡产生；②有红褐色沉淀。

    用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe3++3 H2O= Fe(OH)3↓+3H+、

    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。

    (2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是： C

    A、磷；　 B、硫；　 C、镁；　 D、铜。

    (3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x。

    ①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是　　　　 ，其物质的量为　　　　

    ②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围是　　　　　　　　　 。

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    13．试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的Fe3+、 Cu2+、Cl-、NO3－废液中, 把Fe3+转化为绿矾回收； 把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H2SO4, 铁。

    各步反应的离子方程式是：　　　

    (1) Fe3++3OH-=Fe(OH)3、 Cu2++2OH-=Cu(OH)2

    (2) Fe(OH)3+3H+=　　　 Fe3++3H2O　 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O　　　 　　　

    (3) 2Fe3++ Fe = 3Fe2+　 Cu2++ Fe = Fe2++ Cu

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    12．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是(A)

    A．2∶3　　 B．3∶2　　　 C．1∶2　　D．1∶1

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    11．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为(　C)

    ①加入足量氯水　 ②加入足量KMnO4溶液　 ③加入少量NH4SCN溶液

    A．①③　　 B．③②　　 C． ③①　　 D． ①②③

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