24.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂，再加过量的FeCl₃溶液，反应为：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂，最后用已知浓度的KMnO₄(含稀硫酸)滴定Fe²⁺,现有0.613g金属锡样品，照上述各步反应后 ，共用16mL0.100mol/LKMn0₄溶液.

(1)写出FeCl₂和KMnO₄反应的方程式。

(2)求试样中锡的质量分数.

23.为熔制钾玻璃准备如下熔料：360g重的石英砂，67.2g重的苛性钾和88.8g重的熟石灰 .假定这些熔料不含杂质.

(1)计算在制得的钾玻璃中各氧化物的质量分数.

(2)用氧化物的形式表示钾玻璃的组成.

22.以硅酸钠为原料制取125g硅胶(含水4%的二氧化硅)，理论上需硅酸钠多少克?

21．水煤气是一混合气，它的主要成分是CO、H₂，并有少量的CO₂和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，验证水煤气中含有CO和H₂

(1)连接上述装置的正确顺序是(填仪器接口处的字母)　　　　　　　　　　 ；

(2)确认混合气体中含有氢气的实验现象是　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

20.某灰色粉末状固体A与NaOH溶液共热放出无色无味气体B，A在氧气中燃烧生成无色固体C，C与氢氟酸反应又生成气体D，D通入水中可与水反应生成白色沉淀E，E用适量NaOH溶液处理可得溶液F，在F溶液中通入CO₂则E重新析出。由此可以推断：A　　　 B　　　 C　　　

D　　　　 E　　　　　 F　　　　 。

19．除去下列物质中的杂质，(括号内的物质为杂质)。写出所加试剂或采用的方法，并写出有关反应的化学方程式：

18．向碳酸钾溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止。在反应过程中，溶液中的HCO₃^-离子浓度的变化趋势是(　　 )

A．逐渐增大　　　　 B．逐渐减小

C．先逐渐增大，后逐渐减小 D．无法判断

17．下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是(　　 )

A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物

B．二氧化碳通入水玻璃可得到原硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强

C．高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸