0  367480  367488  367494  367498  367504  367506  367510  367516  367518  367524  367530  367534  367536  367540  367546  367548  367554  367558  367560  367564  367566  367570  367572  367574  367575  367576  367578  367579  367580  367582  367584  367588  367590  367594  367596  367600  367606  367608  367614  367618  367620  367624  367630  367636  367638  367644  367648  367650  367656  367660  367666  367674  447090 

1.0×10-a mol·L-1和是1.0×10-b mol·L-1,在此温度时,水的离子积为1.0×10(b+a)

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10.下列叙述正确的是

A.1 mol奥沙拉嗪 (                ) 与足量Na2CO3溶液反应能生成4 mol CO2

B.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g) ,若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为1∶1

C.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有3×6.02×1023个离子

D.在一定温度下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是

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9.下列各组溶液中,只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是

A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4(FeCl3溶液)

B.NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

C.NaBr、HCl、KI、CaCl2(AgNO3溶液)

D.NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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8.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是

编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32+2CH3COOH =
CO2↑+H2O+2CH3COO
错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
B
甲醛和足量银氨溶液充分反应
HCHO+2Ag(NH3)2+ +2OH
HCOO+NH+2Ag↓+H2O
正确
C
NaHSO3溶液的水解
HSO3+H2O   SO32+H3O+
错误,水解方程式写成了电离方程式
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
错误,Fe2+与Br的物质的量之比与化学式不符

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7.阿伏加德罗常数为NA,下列说法中不正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L(标况)气体时,转移的电子数一定为2NA

  B.2 mol SO2和1 mol O2 混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA

  C.71g氯气通入足量水中,反应中转移的电子总数为NA

D.6 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.4NA

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6.下列有关化学用语使用正确的是

A.质量数为37的氯原子:      B.次氯酸分子的电子式:

C.乙酸乙酯的结构式:   

D.Al(OH)3的电离:H+ + AlO2+ H2OAl(OH)3Al3+ +3OH

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5.下述实验不能达到预期目的的是

 
实验内容
实验目的
A
将AlCl3溶液蒸干灼烧
制备Al2O3
B
向淀粉水解后的溶液中,依次加入NaOH溶液、新制Cu(OH)2,共热
探究水解产物的还原性
C
向某溶液中加入稀硫酸,将产生的气体通入澄清石灰水
检验该溶液中是否含有CO32
D
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
探究催化剂对化学反应速率的影响

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4.下列判断不正确的是

A.微粒半径:S2>K+>F    B.沸点:HCl < HF

C.反应速率:Fe加入稀H2SO4中 < Fe加入稀H2SO4和含少量CuSO4的混合溶液中   

D.给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O

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3.已知某溶液中存在较多的SO42、NO3­,则溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Fe3+、AlO­2、Cl­        B.Na+、NH4+、S2

C.H+、Cl­、Fe2+                  D.Mg2+、Ba2+、Br­

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2.下列各组化学式表示分子的是

A.NaCl、H2O、CO2、H2S       B.Ne、NH3、P2O5、H2SO4

C.Na2SO4、NH4NO3、PH3、H2S     D.Si、S、SO2、CO

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