3.在某温度下,NaOH的溶解度为ag,该温度下,用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液,需加入Na2O2的质量为( )克。
A. B. C. D.
知识点:过氧化钠和水反应的化学性质以及溶解度概念理解。
能力点:再现能力、计算推理能力
2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中,看到的现象是:( )
A.置换出金属钙而有固体析出
B.置换出氢气单质
C.反应比在水中剧烈、引起燃烧
D.溶液变浑浊,并放出气体
知识点:钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点:再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.
1.下列叙述中,正确的是( )
A.钠元素在自然界中,主要以化合态形式存在,其中最多的是碳酸钠
B.运用钠蒸气放电发光的性质,制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光,其射程远,穿透力强 ,可作航船的探照灯.
C.单质钠是一种很强的还原剂,可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.
D.钠着火后,可用砂子灭火,不能用水,也不能用泡沫灭火器灭火.
知识点:钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途.
能力点:再现能力、辨别能力、知识迁移能力.
4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习,掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热 、NaOH与NaHCO
3.混合加热类型习题的计算.
3.通过Na2O2的结构和性质的学习,能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用.
2.通过钠与水反应的现象及实质的学习,能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.
1.通过钠的化学性质的学习,能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原 理.
3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法:
名称和化学式 |
碳酸钠(Na2CO3) |
碳酸氢钠(NaHCO3) |
俗名 |
纯碱、苏打 |
小苏打 |
颜色和状态 |
白色晶体 |
白色粉末 |
水中溶解性 |
易溶 |
易溶(比Na2CO3)小 |
热稳定性 |
稳定 |
不稳定 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O |
与酸反应 |
CO2-3+H+HCO-3 HCO-3+H+H2O+CO2 |
HCO-3+H+CO2+H2O |
与某些碱反应 |
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2 NaOH |
NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3 +NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3+2H2O |
与某些盐反应 |
BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl |
NaHCO3+NaHSO4Na2SO4+ H2O+CO2 |
与CO2反应 |
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 |
不反应 |
相互转化 |
Na2CO3 NaHCO3
|
|
制法 |
NaOH+CO2NaHCO3 2NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2 |
NaOH+CO2NaHCO3 |
鉴别 |
加酸产生CO2加热难分解 |
加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2 |
用途 |
制玻璃、肥皂、造纸、纺织 |
发酵粉、治胃酸过多 |
2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法:
名称和化学式 |
氧化钠(Na2O) |
过氧化钠(Na2O2) |
氢氧化钠(NaOH) |
颜色和状态 |
白色固体 |
淡黄色固体 |
无色固体 |
类别 |
碱性氧化物 离子化合物 |
过氧化物 离子化合物 |
碱 离子化合物 |
电子式 |
Na+[
]Na+ |
Na+[
]2-Na+ |
Na+[
H]- |
氧元素化合价 |
-2 |
-1 |
-2 |
化学键 |
离子键 |
离子键 非极性键 |
离子键 极性键 |
稳定性 |
不稳定 |
比Na2O稳定 |
离子键 极性键 |
与水反应 |
Na2O+H2O2NaOH |
2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2 |
不反应 |
与酸反应 |
Na2O+2HCl2NaCl +H2O |
2NaO2+4HCl4NaCl +O2+2H2O |
NaOH+HClNaCl +H2O |
与酸酐反应 |
Na2O+CO2Na2CO3 |
2Na2O2+2CO22Na2 CO3+O2 |
2NaOH+CO2Na2CO3 +H2O NaOH+CO2NaHCO3 |
与盐溶液反应 |
Na2O+2NaHSO42N aSO4+H2O Na2O+H2O+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 |
2Na2O2+4NaHSO44 Na2SO4+O2+2H2O 2Na2O2+H2O+CuSO4 Cu(OH)2+2Na2SO4+O2 |
NaOH+NaHSO4Na2 SO4+H2O 2NaOH+CuSO4Cu( OH)2+Na2SO4 |
制法 |
2Na+Na2O22Na2O 6Na+2NaNO2N2+4Na2O |
2Na+O2Na2O2 |
Na2O+H2O2NaOH 2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2+H2 |
用途 |
制氢氧化钠 |
漂白剂、供氧剂、氧化剂 |
化工原料、制纸浆、肥皂 |
1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法:
名称和符号 |
锂(Li) |
钠(Na) |
钾(K) |
铷(Rb) |
铯Cs |
||
结 构 |
原子序数 |
3 |
11 |
19 |
37 |
55 |
|
原子结构简图 |
|
|
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|
|
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电子式 |
Lix |
Nax |
Kx |
Rbx |
Csx |
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主要化合价 |
+1 |
+1 |
+1 |
+1 |
+1 |
||
相同点 |
最外层电子数相同,都是1个电子 |
||||||
不同点 |
原子核外电子层灵敏不同,依次增多 |
||||||
原子半径 |
依次递增 |
||||||
离子半径 |
依次递增 |
||||||
金属活动性 |
依次递增 |
||||||
单质还原性 |
依次递增 |
||||||
阳离子氧化性 |
依次递减 |
||||||
物理性质 |
颜色和状态 |
银白色固体 |
|||||
密度 |
0.534/cm3 |
1.97/cm3 |
0.86g/cm3 |
1.532g/cm3 |
1.879g/cm3 |
||
熔点 |
依次递减 |
||||||
沸点 |
依次递减 |
||||||
化学性 质 |
跟氧气反应 |
2Li+O2 2LiO |
4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 |
2K+O2K 2O2 K+O2 KO2 |
Rb+O2 RbO2 |
Cs+O2 CsO2 |
|
跟卤素反应 |
2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素) |
||||||
跟硫反应 |
2M+SM2S |
||||||
与水反应 |
2M+2H2O2MOH+H2反应剧烈程度:Li<Na<K<Rb<Cs |
||||||
与酸反应 |
2M+2H+2M++H2 |
||||||
与盐溶液反应如(CuSO4) |
2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2+H2 |
||||||
制法 |
2MCl2M+Cl2(K:Ka+KCl
850℃ K+NaCl ) |
||||||
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