0  367621  367629  367635  367639  367645  367647  367651  367657  367659  367665  367671  367675  367677  367681  367687  367689  367695  367699  367701  367705  367707  367711  367713  367715  367716  367717  367719  367720  367721  367723  367725  367729  367731  367735  367737  367741  367747  367749  367755  367759  367761  367765  367771  367777  367779  367785  367789  367791  367797  367801  367807  367815  447090 

3.在某温度下,NaOH的溶解度为ag,该温度下,用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液,需加入Na2O2的质量为(        )克。

A.       B.     C.    D.

知识点:过氧化钠和水反应的化学性质以及溶解度概念理解。

能力点:再现能力、计算推理能力

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2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中,看到的现象是:(   )

A.置换出金属钙而有固体析出

B.置换出氢气单质

C.反应比在水中剧烈、引起燃烧

D.溶液变浑浊,并放出气体

知识点:钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点:再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.

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1.下列叙述中,正确的是(   )

A.钠元素在自然界中,主要以化合态形式存在,其中最多的是碳酸钠

B.运用钠蒸气放电发光的性质,制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光,其射程远,穿透力强 ,可作航船的探照灯.

C.单质钠是一种很强的还原剂,可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.

D.钠着火后,可用砂子灭火,不能用水,也不能用泡沫灭火器灭火.

知识点:钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途.

能力点:再现能力、辨别能力、知识迁移能力.

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4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习,掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热 、NaOH与NaHCO

3.混合加热类型习题的计算.

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3.通过Na2O2的结构和性质的学习,能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用.

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2.通过钠与水反应的现象及实质的学习,能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.

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1.通过钠的化学性质的学习,能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原 理.

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3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法:

名称和化学式
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名
纯碱、苏打
小苏打
颜色和状态
白色晶体
白色粉末
水中溶解性
易溶
易溶(比Na2CO3)小
热稳定性
稳定
不稳定  2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O
与酸反应
CO2-3+H+HCO-3
HCO-3+H+H2O+CO2
HCO-3+H+CO2+H2O
与某些碱反应
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2
NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3
+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2
CaCO3+Na2CO3+2H2O
与某些盐反应
BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4Na2SO4+
H2O+CO2
与CO2反应
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
不反应
相互转化
Na2CO3     NaHCO3     
制法
NaOH+CO2NaHCO3
2NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2
NaOH+CO2NaHCO3
鉴别
加酸产生CO2加热难分解
加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2
用途
制玻璃、肥皂、造纸、纺织
发酵粉、治胃酸过多

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2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法:

名称和化学式
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
氢氧化钠(NaOH)
颜色和状态
白色固体
淡黄色固体
无色固体
类别
碱性氧化物 离子化合物
过氧化物  离子化合物
碱 离子化合物
电子式
Na+[  ]Na+
Na+[    ]2-Na+
Na+[  H]-
氧元素化合价
-2
-1
-2
化学键
离子键
离子键 非极性键
离子键 极性键
稳定性
不稳定
比Na2O稳定
离子键 极性键
与水反应
Na2O+H2O2NaOH
2Na2O2+2H2O4NaOH+
O2
不反应
与酸反应
Na2O+2HCl2NaCl
+H2O
2NaO2+4HCl4NaCl
+O2+2H2O
NaOH+HClNaCl
+H2O
与酸酐反应
Na2O+CO2Na2CO3
2Na2O2+2CO22Na2
CO3+O2
2NaOH+CO2Na2CO3
+H2O
NaOH+CO2NaHCO3
与盐溶液反应
Na2O+2NaHSO42N
aSO4+H2O
Na2O+H2O+CuSO4
Cu(OH)2+Na2SO4
2Na2O2+4NaHSO44
Na2SO4+O2­+2H2O
2Na2O2+H2O+CuSO4
Cu(OH)2+2Na2SO4+O2
NaOH+NaHSO4Na2
SO4+H2O
2NaOH+CuSO4Cu(
OH)2+Na2SO4
制法
2Na+Na2O22Na2O
6Na+2NaNO2N2+4Na2O
2Na+O2Na2O2
Na2O+H2O2NaOH
2NaCl+2H2O2NaOH+
Cl2+H2
用途
制氢氧化钠
漂白剂、供氧剂、氧化剂
化工原料、制纸浆、肥皂

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1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法:

名称和符号
锂(Li)
钠(Na)
钾(K)
铷(Rb)
铯Cs
 
 
 
 

 

原子序数
3
11
19
37
55
原子结构简图
 
 
 
 
 
电子式
Lix
Nax
Kx
Rbx
Csx
主要化合价
+1
+1
+1
+1
+1
相同点
最外层电子数相同,都是1个电子
不同点
原子核外电子层灵敏不同,依次增多
原子半径
依次递增
离子半径
依次递增
金属活动性
依次递增
单质还原性
依次递增
阳离子氧化性
依次递减
物理性质
颜色和状态
银白色固体
密度
0.534/cm3
1.97/cm3
0.86g/cm3
1.532g/cm3
1.879g/cm3
熔点
依次递减
沸点
依次递减
 
 
化学性

 
 
跟氧气反应
2Li+O2
2LiO
 
4Na+O2
2Na2O
2Na+O2
Na2O2
2K+O2K
2O2
K+O2
KO2
Rb+O2
RbO2
Cs+O2
CsO2
跟卤素反应
2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)
跟硫反应
2M+SM2S
与水反应
2M+2H2O2MOH+H2反应剧烈程度:Li<Na<K<Rb<Cs
与酸反应
2M+2H+2M++H2
与盐溶液反应如(CuSO4)
2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2+H2
制法
2MCl2M+Cl2(K:Ka+KCl 850℃  K+NaCl )
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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