10．(2007四川卷)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL 　　　B．45mL　　　 C．30mL　　　 D．15mL在式^ . B .

12.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验 加以说明：

①按图装置，在干燥的试管C中装入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，应事先用弹簧夹(K₁ 、K₂)夹持好，其目的为　　　　　 　　　　　　　　 。

②试管A内的试剂X应是　　　　　 时，打开弹簧夹K₁、K₂，加热试管C约几分钟后，将火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是　　　　　　 　　　　　　　　 。

③试管A内试剂为CO₂饱和水溶时，其他操作同②，通过　　　　　　　 的现象可以证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂。

④CO₂和Na₂O₂反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：Na₂O₂+ C¹⁸O₂+H₂¹⁸O--　　　　　　　　　　　　 　　 。

知识点：Na₂O₂与CO₂的反应机理。

能力点：培养学生知识迁移能力以及动手操作能力。

11.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔化的氯化物，但钾却不能用电解KCl熔化物的方法制得，因金属钾易溶于熔化的KCl中而有危险.现在生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取 .有关数据如下：　

熔点(℃)　　　　　　　　 沸点(℃)　　　　　　　　 密度(g/cm³)

Na　　　　　 97.8　　　　　　　　　　 883　　　　　　　　 0.97

K　　　　　 63.7　　　　　　　　　　 774　　　　　　　　 0.86

NaCl　　　　　　 801　　　　　　　　 1413　　　　　　　　　　 2.165

KCl　　　　 770　　　　　　　　 1500升华　　　　　　 1.984

工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na 850℃　 NaCl+K

(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些数物理常数　　　　　　　　　　　　

(2)工业制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实　　　　　　　　　　　　　　　 　　

知识点：离子反应发生的条件、平衡移动的条件.

能力点：知识迁移能力、综合分析推理能力.

9.碱金属如锂、钠、钾、铷等)溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”，取7g碱金属的汞齐与

水作用得到2.24L氢气(标况)，并得1L密度为ρg/cm³的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是(　　 　 )

A.　 　　　 B. 　　　　　 C. 　　　 D.

知识点：碱金属、汞的化学性质、质量分数的计算.

能力点：综合分析能力、计算推理能力

8.用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是：( 　　 )

A.该溶液只含钾元素的化合物

B.该溶液中一定含钠离子

C.该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子

D.该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子

知识点：焰色反应.

能力点：辨别能力、推理能力

7.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：(　　 )

A.原子半径随核电荷数的增大而增大

B.单质的密度均小于1

C.其氢氧化物中，碱性最强的是CsOH

D.氧化能力最强的是钠原子

知识点：碱金属元素随着原子序数的递增性质递变规律.

能力点：再现能力，分析比较能力、推理能力.

6.Na₂O₂与NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是(　　 )

A.Na₂O₂、Na₂CO₃ B.Na₂CO₃

C.Na₂CO₃、NaOH　　　　　　　　　　　 D.Na₂CO₃、Na₂O₂、NaOH

知识点：Na₂O₂、NaHCO₃的化学性质

能力点：综合推理能力

5.锂是一种活泼金属，它在工业上的用途有( 　 )

①作光电材料　　　　 ②化工生产中的催化剂　　　　　　 ③原子反应堆的导热剂

④制取高强度玻璃　　　　 ⑤制热核反应的材料

A.①④　　　　　　　 B.②③⑤　　　　　　 C.②④⑤　　　　　　 D.①③⑤

知识点：考查锂的物理性质。

能力点：发散思维能力以及知识再现能力。