16．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：

2FeCl₃ + C_{u ==　 2} FeCl₂ + 2CuCl₂

(1)画出装置图：

(2)电极材料和电解质溶液各是什么？

(3)写出电极反应式

拓展提高

15．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表

　

装

置

　
　
　
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
正极反应式
　
　
　
四种金属活动性由强到弱的顺序：
　

14.原电池、电解池、电镀池的比较

	原电池	电解池	电镀池
定义
装置判断
形成条件
电极名称
电极反应
电子流 向

13. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆ +7O₂+8KOH====4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是(　　 )

A.正极反应为14H₂O+7O₂+28e^－====28OH^－

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.每消耗1 mol C₂H₆ ，则电路上转移的电子为14 mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

　 下列说法错误的是(　　 )

　 A．电池工作时，锌失去电子

　 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

11.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH^-- --2e^-- ₌₌ Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O + H₂O + 2e^-- _{== 2Ag +} 2OH^-- ，总反应式为：Ag₂O + H₂O + Zn₌₌ Zn(OH)₂ + _{2Ag。下列说法正确的是(　　　　 )}

_{A.　　　　　　　　 锌是负极，氧化银是正极}

B.　　　 _{锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应}

C.　　　 _溶液中OH^-向正极移动，K⁺ 、H⁺向负极移动

D.　　 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大

10.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　 )

A.D〉C〉A〉B　 B. D〉A〉B〉C　 C. D〉B〉A〉C　 D. B〉A〉D〉C

9.下列事实不用原电池原理解释的是(　　 )

A.　　 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块

B.　　　 铝片不用特殊方法保存

C.　　　 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO₄溶液后反应速率加快

D.　　 镀锌铁比镀锡铁更耐用

8．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是(　 )

A.　　 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O_{2 ==} 4Fe(OH)₃

B.　　　 2Fe + 2H₂O +O_{2 ==} 2Fe(OH)₂

C.　　　 正极反应：2H₂O + O₂ + 4 e^-- _==4OH-

D.　　 _{负极反应：Fe　 -- 3} e^-- _{==　 Fe3+-}

7.下列关于金属腐蚀的说法不正确的是(　　 )

A.　　 金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：M +nH₂O ₌₌ M(OH)_n + n/2H₂↑

B.　　　 金属的化学腐蚀的实质是M – ne^-- ₌₌ 　Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂

C.　　　 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行

D.　　 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀