(一)氢

1、1s¹有两种氧化态+1、-1。如：NaH、LiAlH₄。

2、H₂：高温下的还原剂。

15．(20分)某无色溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Br^-等几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：

①用PH试纸检验，溶液的PH大于7；②向溶液中滴加氯水无气体产生，再加入CCl₄振荡，静止，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，只有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生。

⑴原溶液中肯定有的离子是　　　　　　　　　 ；肯定没有的离子是　　　　 　　　　

⑵若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断⑴结论有无影响？　　 　　　　　(填“有或无”)

⑶写出步骤①溶液显碱性的化学反应方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．(15分)已知Cl₂、Al₂(SO₄)₃、CaC₂、C₂H₅Br、CH₃COCH₃等物质均能与水反应。今有下列五种物质，常温下也很容易与水发生反应：

试问：

(1) 在后面所给出的五种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是　　　　　　　 ，属于无氧酸的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 这五种物质放入水中，结果只生成一种产物的原物质是　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．(5分)浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO₃　 ② H₂SO₄　 ③ HCOOH　 ④ Ba(OH)₂　 ⑤ NaOH　 ⑥ CH₃COONa　 ⑦ KCl　 ⑧ NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。

12．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应可能是

A　 pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．CH₃COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．使pH试纸呈红色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

B．澄清透明的无色溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

C．由水电离出的c(H⁺)=l×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

D．含有较多的Al³⁺的溶液中：K⁺、Ca²⁺、ClO^－、Cl^－

10．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合　 　c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．浓度均为0.1mol·L^－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．浓度均为0.1mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

D．浓度均为0.1mol·L^－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

　c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

9．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是　　　　　　　　　

　　 A. CaCl₂　　　　 B. CH₃COONa　　　 C. NH₃ 　D. K₂S

8．一定条件下CuS与稀HNO₃发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO₄^2-。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO₃中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是

A．被还原的硝酸为0.16mol　　　　 　　　　　B．反应后溶液显酸性的原因是铜盐水解

C．反应后溶液的pH＝1　　　　　　 　　　　　D．CuS未全部参加反应

7．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则混合液一定呈碱性