11．(15分)食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基。B能使Br₂的CCl₄溶液褪色，l molB与足量Na反应生成0.5moI H₂。各物质问有如下转化。

试回答：

　 (1) 在一定条件下能与C发生反应的是　　　　　 。

　　 a．Na　　　 b．Na₂CO₃　　　　 c．Br₂／CCl₄　　　 d．CH₃COOH

　 (2) D分子中的官能团名称是　　　 ，E的结构简式是　　　　 。

　 (3) B与F反应生成A的化学方程式是　　　　 。

　 (4) F的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光

　　 照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。

甲的结构简式是　　　　 。

　 乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态。由乙出发可以合成有机溶剂戊

　 (C₇H₁₄O₃)。丁分子中有2个甲基。

戊的结构简式是　　　　　　 。

10.(16分，每空2分)

(1)甲、丁　 生成CO₂气体残留在装置中

(2)①e　 ②将装置中残留的CO₂气体吹出；防止溶液发生倒吸

(3)无尾气处理装置

(4)①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO+3H₂↑　 ②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe²⁺+2H₂O

　　 ③5.28

10.(16分)固体粉末X由组成，某研究性学习小组选用图17中装置(夹持仪器已略去，实验前均已检查装置气密性)探究X与过量炭粉发生反应时，除生成外，是否还有其他气体产物。

　　　　　　　　　　　　　　　　　 图17

请回答：

　 (1)若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则__▲__(填上图装置代号)装置中的仪器和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量，可能的原因除产生了外的其他气体产物，还可能是__▲__ 。

　 (2)为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会儿气体M，停止加热后再通一会儿该气体。

　 ①气体M可能是__▲__ (填字母)。

　　 a．　　　 b．　　　　 c．　　　 d．CO　　 e．

　 ②停止加热后再通一会气体M的原因是__▲__。

　 (3)以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是__▲__。

　 (4)该小组同学设计实验(如图18)将X进行转化(每一步均反应完全)：

　　　　　　　　　 图18

　 ①生成气体B的化学方程式是__▲__ 。

　 ②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。

　　 写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：__▲__ 。

　 ③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是__▲__ g.

9、(14分)(1)A、D 全部选对给3分；只选一个且正确给1分；只要错选为0分)

(2)⑤ ；　 1 ； ① (各1分，共3分)

(3)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行。　 (3分)

白色固体变成黄色　 (2分)　　　 I^－+AgCl===AgI+Cl^－　 (3分)

9、(14分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

　 　　复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即“强酸制弱酸。”如：　　　　　　　　　

　　　　 2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa +CO₂↑+H₂O

若换个角度分析，它同样揭示出类似的一个规律：一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即“强碱制弱碱。”依照此规律，请判断下列反应不能成立的是：　　　　　　 　　(填编号)。

　　 A、HCN + CH₃COONa = NaCN + CH₃COOH

B、CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C、CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D、CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F、CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是　 ____ (填编号)；其pH为____　 (填数值)；pH最大的是___ (填编号)。

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH　 ③HCN　 ④HClO　 ⑤H₂SO₄　 ⑥HClO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。已知下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;

②侯氏制碱法中，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体;

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体.

请你根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一条规律：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

现在，将KⅠ溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是：　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

请写出反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8、(15分)(1)NCCN(2分)；

　 CN^-+ H₂O HCN +OH^- (3分)

(2)氰胺电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(2分)　　　　　　　　　　　 (2分)

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

(4)N₂H₄(l)+O₂(l)=N₂(g)+2H₂O(l)　； ΔH=－621.23 kJ·mol^－1　 (3分)

8、(15分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：(要求用确定后的元素符号及有关式子表示)

(1)(XY)₂分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：　　　　　　　　　 　；(XY)₂可与W₂化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　.

(2)WXY分子中的W原子被氨基(-NH₂)取代后可得氰胺，氰胺电子式为：　　　　　　 。

(3)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：　 。

三聚氰胺也可以由氰胺发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺是非极性分子，请写出其结构简式：　　　　　　　　 。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量(俗称蛋白精)，经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出三聚氰胺与稀盐酸直接生成三聚氰酸的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体并放出大量热。已知：将液态联氨12.8 g与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；结合下列热化学方程式：H₂O(l)＝H₂O (g) 　DH＝+44 kJ·mol^－1　

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g) 　DH＝–196.4 kJ·mol^－1

请写出表示联氨燃烧热的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

7．可逆反应：aA(g)+bB(s)cC(g)+d D(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列判断正确的是C

A．T₁＜T₂ ΔH＞0 　　　　　　

B．T₁＞T₂　　 ΔH＜0

C．P₁＜P₂　　 a=c+d 　　　　　　　　

D．P₁＜P₂　　 a+b=c+d

6.将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是(　 C　 )

　 　A. NH₃　　　　　 B.　 Cl₂　　　　 C. 　CO₂　　　　　 D. NO₂

5. 下列反应的离子方程式书写正确的是　　 ( D　 )

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水　　 Al³⁺+3OH^-══ Al(OH)₃↓

B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO₃^- + OH^-== CO₃^2- + H₂O　

C．铜片跟稀硝酸反应　　 Cu + NO₃^－ + 4H⁺ ====　 Cu²⁺ + NO↑ + 2H₂O

　 　D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂══2Fe³⁺+2H₂O