11．下列化学反应的离子方程式正确的是(　 )

A．Al(OH)₃与稀HNO₃反应：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

D．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

10．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(　 )

A．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Br^-

C．由水电离出的c(H⁺)＝10^-2 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

D．在含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^-、SCN^-

9．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是(　 )

A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO₂

B．CeO₂铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂+4HI=CeI₄+2 H₂O

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu²⁺=2Cu+ Ce⁴⁺

8．将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是(　 )

A．Fe³⁺和Cu²⁺　　　　 B．Fe²⁺和Cu²⁺　　　　 C．Fe²⁺　　　　 D．Fe²⁺和Fe³⁺

7．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是(　 )

　　　　 A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸

　　　　 B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应

　　　　 C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)₃

　　　　 D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同

6．在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是(　 )

　　　　 A．Fe³⁺　　　　　 B．Fe²⁺　　　　　 C．NH₄⁺　　　　　 D．Al³⁺

5．下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是(　 )

①Al投入NaOH溶液　 ②Na投入CuSO₄溶液　 ③Ba(OH)₂溶液和(NH₄)₂CO₃溶液共热④过量Na₂O₂加入AlCl₃溶液　 ⑤少量电石投入Na₂CO₃溶液　 ⑥镁投入NH₄Cl溶液

A．①②③　　　 B．②③⑤　　　 C．②④④　　　 D．④⑤⑥

4．下列除杂质的操作中不正确的是(　 )

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入适量NaOH溶液

D．Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

3．下列物质存放方法错误的是(　 )

A．铝片长期放置在不密封的纸盒里　　　　　　　

B．碳酸钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中

C．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中　　　

D．金属钠存放于煤油中

2．金属及其化合物生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是(　 )

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加