10．(2009·天津)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.1 mol/L C₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)>c(C₆H₅O^－)> c(H⁺)>c(OH^－)

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

C．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2－)下降

解析：A中溶液显碱性c(H⁺)<c(OH^－)；B中温度不变K_W不变；C中pH相等，而pH＝－lgc(H⁺)，故c(H⁺)相等。

答案：D

9．(2008·山东高考题)某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

提示：BaSO₄(s)Ba2+(aq)+SO2－₄(aq)的平衡

常数K_sp＝c(Ba2+)c(SO2－₄)，称为溶度积常数

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

解析：K_sp是一温度常数，改变浓度对K_sp无影响，并且线上的每一点所表示的K_sp相同，由于d点时Q_c<K_sp，故无沉淀产生。

答案：C

8．已知25℃时，电离常数是K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－5，溶度积常数K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11。现向1 L 1mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 MgCl₂溶液，则下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．25℃时，用pH计测得0.5 mol·L^－1氨水溶液的pH＝11.5

B．K_sp[Mg(OH)₂]随浓度的增大而增大

C．该体系中K_sp[Mg(OH)₂]＝

D．该体系中没有Mg(OH)₂沉淀产生

答案：A

7．(2008·广东高考)已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^－5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO浓度随时间变化关系发右图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^－1)。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L^－1Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO浓度随时间变化关系的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：B

6．(2009·板浦模拟)一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp＝c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是 (　)

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中c(SO)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]>5?4

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3-4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

D．在pH＝5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

答案：C

5．把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

答案：C

4．(2009·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl 溶液　②30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液　③40 mL 0.03 mol·L^－1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液

A．①>②>③>④>⑤　　　　 B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③　 　　　　　　　　　　 D．④>③>⑤>②>①

解析：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)，由c(Ag⁺)·c(Cl^－)＝K_sp，c(Cl^－)或c(Ag⁺)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl^－)＝0.01 mol/L　②中c(Cl^－)＝0.04 mol/L　③中c(Cl^－)＝0.03 mol/L　④中c(Cl^－)＝0　⑤中c(Ag⁺)＝0.05 mol/L。Ag⁺或Cl^－浓度由小到大的顺序为：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④>①>③>②>⑤。

答案：B

3．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

答案：C

2．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

答案：B

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质

B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

答案：C