4、倾角为α的光滑斜面上，放一根长L，质量为m的导体棒，通以如图4所示方向电流I，为使其静止在斜面上，可加一个强度、方向适当的匀强磁场，这磁场应该是(　 　　)

垂直于斜面向上，B＝mgsinα/IL　　　　　　

B.垂直于斜面向下，B＝mgsinα/IL

竖直向下，B＝mgtgα/IL　　　　　　　　　

D.水平向左，B＝mg/IL

3、在匀强磁场中某处P放一个长度为L＝20cm，通电电流I＝0.5A的直导线，测得它受到的最大磁场力F＝1.0N，其方向竖直向上，现将该通电导线从磁场撤走，则P处磁感应强度为(　 )

A.零　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.10T，方向竖直向上

C.0.1T，方向竖直向上　　　　　　　　　　　 D.10T，方向肯定不沿竖直向上

2、如图2所示，一根长为L的细铝棒用两个倔强系数为k的弹簧水平地悬吊在匀强磁场中，磁场方向垂直于纸面向里，当棒中通以向右的电流I时，弹簧缩短Δy;若通以向左的电流，也是大小等于I时，弹簧伸长Δy,则磁感应强度B值为( 　　　　)

C.kIL/Δy　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.2IL/kΔy

使学生学会由个别事物的个性来认识一般事物的共性的认识事物的一种重要的科学方法.并通过对磁电式电流表的内部构造的原理了解，感受物理知识之间的联系。

[自主学习]

想一想：磁场对电流间的作用力(安培力)是通过磁场实现的，此力的大小和方向是怎样的呢？

填一填：安培力的方向可用左手定则来判断，具体如下：伸开左手，使拇指与其余四个手指垂直，且与都手掌在同一平面内，让磁感线从掌心进入，并使四指指向电流方向，此时拇指所指的方向就是通电导线所受到的安培力的方向。

填一填：安培力的大小：F=，为磁场方向与导线方向的夹角，当时，安培力F=0，当时，安培力F=。

做一做：磁电式就是利用了通电线圈受到磁铁的安培力而带动指针的偏转而做成的，故可通过线圈偏转的角度来判断通过电表的电流大小，通过指针的偏转方向判断通过电表的电流方向；由于磁电式仪表的灵敏高，所以可以测出很弱的电流，由于线圈的导线很细，所以允许通过的电流很小，在测量较大电流时就需要对电表进行改装。

点一点：由于电流周围也存在着磁场，通电导线间的安培力的方向如何判断呢？

议一议：电流是由电荷的定向移动而形成的，那么形成电流的运动电何是否也会受到磁场的作用力？

[典例剖析]

例1 　如图所示，把一重力不计的通电直导线水平放在蹄形磁铁磁极的正上方，导线可以自由移动，当导线通过图示方向电流()时，导线的运动情况是(从上往下看)

A．顺时针方向转动，同时下降

B．顺时针方向转动，同时上升

C．逆时针方向转动，同时下降

D．逆时针方向转动，同时上升

解析　 根据蹄形磁铁磁感线分布和左手定则可判断A端受垂直纸面向里的安培力，B端受垂直纸面向外的安培力，故导线逆时针转动；假设导线自图示位置转过90°，由左手定则可知，导线AB受竖直向下安培力作用；导线下降，故导线在逆时针转动的同时向下运动，

所以本题答案应选C。

例2 　如图所示，倾角为 的光滑斜面上， 有一长为L，质量为m的通电导线，导线中的电流强度为I，电流方向垂直纸面向外．在图中加一匀强磁场，可使导线平衡，试求：最小的磁感应强度B是多少？方向如何？

解析　 导体棒受重力、支持力和安培力作用而平衡，由力学知识可知，当第三个力(安培力)F与 垂直时，F有最小值，如图，即安培力方向平行于斜面向上， 又因为当导体棒与磁感应强度垂直时，安培力最大，故本题所求最小磁感应强度 ，方向为垂直斜面向下．

[课堂训练]

1、如图1所示，一位于xy平面内的矩形通电线圈，只能绕ox轴转动，线圈的四个边分别与x、y轴平行，线圈中电流方向如图．当空间加上如下所述的哪种磁场时，线圈会转动起来：(　　 )

A．方向沿x轴的恒定磁场

B．方向沿y轴的恒定磁场

C．方向沿z轴的恒定磁场

D．方向沿z轴的变化磁场

通过演示、分析、归纳、运用使学生理解安培力的方向和大小的计算。培养学生的间想像能力。

3、了解磁电式电流表的内部构造的原理。

2、会用安培力公式F=BIL解答有关问题. 知道电流方向与磁场方向平行时，电流受的安培力最小，等于零；电流方向与磁场方向垂直时，电流受的安培力最大，等于BIL.

1、知道什么是安培力。知道通电导线在磁场中所受安培力的方向与电流、磁场方向都垂直时，它的方向的判断----左手定则。知道左手定则的内容，会用左手定则熟练地判定安培力的方向，并会用它解答有关问题.

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2­

­

化学方程式 反应现象 应用­

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹­

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验­

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体­

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体­

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3­

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊­

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰­

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料­

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量­

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧­

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属­

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气­

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气­

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验­

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水­

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热­

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失­

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气­

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解­

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解­

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解­

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性­

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性­

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性­

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性­

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、­

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸­

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验­

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因­

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧­

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属­

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属­

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属­

C + CO2 高温2CO­

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性­

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去­

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁­

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化­

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成­

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头­

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰­

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢­

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理­

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理­

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体­

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属­

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理­

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理­

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理­

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O­

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O­

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧­

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜­

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2­

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银­

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜­

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈­

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解­

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解­

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色­

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解­

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解­

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解­

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解­

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解­

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解­

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多­

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色­

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O­

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理­

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈­

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解­

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色­

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解­

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解­

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O­

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解­

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O­

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解­

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解­

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色­

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理­

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理­

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理­

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解­

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色­

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解­

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解­

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解­

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O­

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解­

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解­

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解­

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O­

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色­

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4­

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4­

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、­

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)­

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成­

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成­

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl­

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成­

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆­

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用­

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱­

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成­

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成­

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末­

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水­

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子­

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子­

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成­

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成­

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑­

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑­

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子­

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体­

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O­