5．图中a、b、c为三个物块，M、N为两个轻质弹簧，R为跨过光滑定滑轮的轻绳，它们连接如图并处于平衡状态。

A．有可能N处于拉伸状态而M处于压缩状态

B；有可能N处于压缩状态而M处于拉伸状态

C；有可能N处于不伸不缩状态而M处于拉伸状态

D；有可能N处于拉伸状态而M处于不伸不缩状态

4．如图所示，在一粗糙水平面上有两个质量分别为m₁和m₂的木块1和2，中间用一原长为l、劲度系数为K的轻弹簧连接起来，木块与地面间的滑动摩擦因数为μ。现用一水平力向右拉木块2，当两木块一起匀速运动时两木块之间的距离是

A. 　　　　B.

C. 　　　　D.

3．在地球(看作质量均匀分布的球体)上空有许多同步卫星，下面说法中正确的是

　　　 A．它们的质量可能不同　　 B．它们的速度大小可能不同

　　　 C．它们的向心加速度大小可能不同 D．它们离地心的距离可能不同

2．如图所示，某质点沿半径为r的半圆弧由a点运动到b点，则它通过的位移和路程分别是

A　 0；0　　　　　 B　 2r，向东；πr

C　 r，向东；πr　　 D　 2r，向东；2r

1．以下关于力的几种说法中，正确的是

A　 力是物体间的相互作用　　　 B　 力能使物体发生形变

C　 力是维持物体运动的原因　　 D　 力是物体产生加速度的原因

20．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

(2)装置A中g管的作用是　　　 　　　　　；装置C中的试剂是　　　　　 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是　　　　　　　　　 。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是　　　　　　　 (填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？　　　　　　 (填“是”或“否”)，请说明理由　　　　　 。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是　　　　　　 。

19．(14分)下图是多种无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出。)K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS₂是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸。

　　　 回答：

　 (1)在周期表，组成单质L的元素位于第　　　 　周期第　　　 　族。

　 (2)K的名称为　　　 ，G的化学式　　　 ；

　 (3)写出反应⑤的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 写出⑩的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)反应⑦中，若转移9 mol电子，生成的L　　　 　g。

18.(12分)某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。

阴离子
阳离子

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。

③若向原溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

(1)原溶液中所含阳离子是(写离子符号，后同)　　　　　 ，阴离子是　　　　　　　 。

(2)若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若向原溶液中加入足量溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是　　　　　　　　　 。

(4)向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入　　　　　 　mL(气体体积均指标准状况)，能使溶液充满该容器。

17．某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 。

(3)根据上述反应可推知　　　　　 。

　　 a．氧化性：　 b．氧化性：

　　 c．还原性：　　　　　 d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

16．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度(mol/L)为(　　 )

A．2a(2b－c) 　　　 　　B．a(2b－c)　 　　 　C．3a(2b－c)　 　　　 　D．6a(2b－c)

第Π卷

(每空2分，共52分)