17、对于mA(气)+nB(气)? pC(气)+ qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

　 A、 m+n＞p+q　 正反应是放热反应　 B 、m+n＞p+q　 正反应是吸热反应

　 C 、m+n＜p+q　 逆反应是放热反应　 D 、m+n＜p+q　 逆反应是吸热反应

16、把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：

3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气)

经过5min后达到平衡生成1mol D ,　 测得C的平均生成速率为0.10mol·L^-1·min^-1 。下列叙述正确的是　

A、A的平均消耗速率为0.32mol·L^-1·min^-1 B、B的转化率为80%

C、x的值为2　　　　　　　　　　　　　　　 D、B的平衡浓度为2mol·L^-1

15、下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是　 　　　

　 A.加入催化剂有利于合成氨的反应

　 B.使氢硫酸中加碱有利于S^2-离子增多 　 C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应 　 D.高压条件有利于合成氨反应

14、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H₂的总量，可向反应中加入适量的 　　

A、NaCl(aq)　　 B、CH3COONa(s)　　 C、NH₄Cl(s)　　 D、Na₂CO₃(s)

13、.对于可逆反应　 2AB₃(g) 　A₂(g) + 3B₂(g) － Q，下列图像正确的是

12、.如图是表示：2X(s)+ Y(g) ? Z(s) + R(g) + Q的气体反应速率(v)与时间(t)的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

A.减少Z物质　　　　　 B.加大压强

C.升高温度　　　　　　 D.使用催化剂

11、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃ ? N₂+3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是

A.3mol H₂和1mol N₂　　　　　　　　 B.4mol NH₃

B.2mol N₂和6mol H₂　　　　　　　 D.0.1mol NH₃、0.95mol N₂、2.85mol H₂

10、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡状态的标志是　　

A、C生成的速率与C分解的速率相等

B、A、B、C的浓度不再变化

C、单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol B

D、A、B、C的分子数之比为1：3：2

9、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是　　

A．t₂时加入了催化剂　　　　　　　　 B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强　　　　　　　　　 D．t₄-t₅时间内转化率最低

8、在相同条件下(T=500K)，相同体积的甲、乙两容器中，甲充入1gSO₂、1gO₂，乙充入2gSO₂、2gO₂，下列叙述中错误的是　

A．化学反应速率：乙>甲　　　　　　 B．SO₂转化率：乙>甲

C．平衡后O₂浓度：乙>甲　 　　　　　　 D．平衡后SO₃的体积分数：乙>甲