0  368115  368123  368129  368133  368139  368141  368145  368151  368153  368159  368165  368169  368171  368175  368181  368183  368189  368193  368195  368199  368201  368205  368207  368209  368210  368211  368213  368214  368215  368217  368219  368223  368225  368229  368231  368235  368241  368243  368249  368253  368255  368259  368265  368271  368273  368279  368283  368285  368291  368295  368301  368309  447090 

(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮) 1. 硫与氧气反应(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫) 2. 硫与氢气加热反应 3. 硫与铜反应(生成+1价铜化合物,即硫化亚铜) 4. 硫与铁反应,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁) 5. 硫与汞常温反应,生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,防止汞蒸气中毒) 7. 硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外,还可以

用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (二)二氧化硫或亚硫酸的反应 (弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)   1.氧化硫化氢   2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成为酸性降水。)   3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl   4.与水反应   5.与碱性氧化物反应   6.与碱反应   7.有漂白性 (与有机色质化合成无色物质,生成的无色物质不太稳定,受热或时日一久便返 色)

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(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水-H2O 重水-D2O 超重水-T2O 双氧水-H2O2 (二)、水溶液    氨水-(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含离子:NH4+,OH-,H+)    氯水-(含分子:Cl2,H2O,HClO,含离子:H+,Cl-,ClO-,OH-)    卤水-常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等    王水-浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)    生理盐水-0.9%的NaCl溶液  (三)、其它  水银-Hg  水晶--SiO2  水煤气-CO 、H2的混合气、水玻璃-Na2SiO3溶液

二--生成氧气的反应小结 及O2的检验方法?

(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化) (2)、高锰酸钾热分解 (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化) (4)、电解水 (5)、氧化汞热分解 (6)、浓硝酸分解 (7)、次氯酸分解(光) (8)、氟与水置换反应 (9)、过氧化钠与水反应 (10)、过氧化钠与二氧化碳反应 (11)、光合作用

以上1~3适合实验室制取氧气,但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

三--生成氢气反应小结

(1)、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应 (2)、铝与氢氧化钠溶液反应 (3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应 (4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应 (5)、焦碳与水高温反应 (6)、电解水 (7)、甲烷高温分解   其中(1)、(2)适用于实验室等少量氢气的制取;(5)、(7)可用于工业制氢;(6)可能是未来清洁能源的来源。

四-- 氯气的反应小结 (1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物) (2)、氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 (点燃)PCl3+Cl2==PCl5 (白色烟雾) (3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸; 卤素 单质

的活泼程度比较) (4)、氯气与水反应:氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、 

盐酸的酸性、次氯酸的酸性) (5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气) (6)、氯气与氢氧化钙反应 (工业制漂白粉) (7)、氯气与溴化钠溶液反应 (8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?) (9)、氯气与甲烷取代反应(条件?) (10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色) (11)、氯气与氯化亚铁溶液反应 (12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?) (13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?) (14)、氯气的检验方法--淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)

五--氯化氢、盐酸

(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化

物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸,HCl、HBr、HI为强酸,且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

 六-- 硫单质及其化合物

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具体内容

一 --有关水的反应小结

1.水在氧化还原反应中的作用 (1)、水作氧化剂    水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱:    水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁):    水与碳在高温下反应生成“水煤气”:    铝与强碱溶液反应: (2)、水做还原剂

  水与F2的反应:

(3)、水既做氧化剂又做还原剂

水电解:

(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应:

(1)、水合、水化: 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) 氨的水合、无水硫酸铜水合 (变色,可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解: 卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物--电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物--氢化钠水解

3.名称中带“水”的物质

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4、检查

 高考中,主动安排时间检查答卷是保证考试成功的一个重要环节,它是防漏补遗,去伪存真的过程,尤其是考生如采用灵活的答题顺序,更应该与最后检查结合起来。因为在你跳跃式往返答题过程中很可能遗漏题目,通过检查可弥补这种答题策略的漏洞。检查过程的第一步是看有无遗漏或没有做的题目,发现之后,应迅速完成。接下来检查各类题型的做答过程和结果,如有时间要全面复查一遍,时间不够则重点检查。选择题的检查主要是查看有无遗漏,并复核你心存疑虑的题目。但若没有充分的理由,一般不要改变你依据第一感觉作出的选择。对简答题、论述题和作文的检查,一是要改正错字和病句。另外补充遗漏的内容,删去错误的观点。

 计算题和证明题是检查的重点,要仔细检阅你是否完成了题目的全部要求。若时间仓促,来不及验算的话,有一些简单的办法。一是查物理单位是否有误;二是看计算公式引用有无错误;三是看结果是否比较“像”,这里所说的“像”是依靠经验判断,如数字结论是否为整数或有规则的表达式,若结论为小数或无规则、零乱的数,则要重新演算,最好用其他方法去做,自然这是最保险的措施。

 另外,检查的内容还应包括考生情况登记表的检查,擦净答题纸上的零散痕迹或标记(避免计算机把它们当成答案处理)。

 同时,为了提高检验时间,检验宜“以粗为主”,“粗细结合”。“粗检验”着重检查解题过程与解题结果的合理化。“细检查”则要检查运算结果的正确性。通常所用的检查方法有: 

(1)、浏览。对整份试卷作个粗略的检查,从总体上了解一下是不是所有题目都答了,是不是按要求做了,有没有弄错题号。

(2)、逆向检查。这种方法在理科各学科中用得比较多。原来用加法,检查时用减法;原来用乘法,检查时用除法。这种方法有利于克服错误的思维定势,是符合心理规律的有效方法。 

(3)、变换方式检查。如果某个题目有多种解法,在检查时就换一种解法,以判断原来解出的答案是否正确,这种方法适宜检查演算和证明题。这种检查法有一定难度,且要有充裕的时间。

 需要强调的是,检查时不要轻率地改动原来的答案。一般来说,在模棱两可、不能对知识作正确回忆,而且自己也无法进行检验与推导的时候,宁可相信第一次的答案是对的。

 高考是要分秒必争,分分计较的考试,未发出考试终止信号,即使答题和检查完毕,也不要急于交卷;应再次复查答卷,推敲答案,做必要的修正。

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3、攻克难题

 高考中遇到疑难题是正常现象。如遇这种情况,一要冷静对待,不必紧张。须知我感棘手的,别人未必不费功夫。二是暂时放下,迂回包抄。前面讲按题序解答,是就一般情况而言的。有的考生可能在开头或中间就遇到难点,这时就应暂且将难题记下,跳过去先抢易做可得的考分,然后视时间多少,再回过头来收拾疑难题。高考分数多一分,人生道路便不同,因此,能否突破难题至关重要。同时考虑到每位考生的机会都是均等的,要难,大家难;要易,大家易。这样一想,考题再难也不足畏惧了。在思路上可以这样考虑:分析这道题难在哪里?命题意图是什么?存在哪些已知条件、隐含条件?有哪些依存、制约关系?有哪些概念、原理、公式、定理可用来解题?对于“从不相识者”,应设法转化为已相识的问题;对于较难的综合题,要设法“化整为零”,各个击破。还要全方位、多角度地考虑问题,运用联系的观点,上挂下联,瞻前顾后,左顾右盼。不囿于一点、一个方向或一个小范围,千方百计地去寻找解题的切入口。这样多向思维,逐步分析,寻找突破口,然后大胆切入,会一点就答一点。可以缺步解答、跳步解答、倒步解答(反向推求),能做一步就做一步。如果时间已来不及而又顿悟了结论,可尽快将关键步骤、结果简答于卷面,抢得分数。解难题,步骤不能过于简单。判卷按步骤给分,最后的结果正确与否,一般不影响某些正确的步骤得分,所以考生在解题时步骤一定要写全,即使没法全部解出难题也可将其中比较容易的步骤写出来,拿1分是1分。有把数字代入公式的题目,最好前面先写公式,最后再把数字代入。

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2、答题

(1)、稳定情绪,有效利用提前入场的10分钟。这期间,可以做几次深呼吸,尽快使自己的情绪稳定下来。按考试规定,提前5分钟发卷,在这5分钟里,主要是检查试卷是否有缺页、破损、漏印、印刷不清等现象,如有应及时更换;同时浏览整卷,了解一下质量、题型,做到心中有数。

(2)、合理分配时间。现在的考试都是限时考试,即考答题的准确度,又考答题的速度,要求既快又准确。一份试卷中各题的占分比例不一样,要学会“量体裁衣,看分花时”,分值小就少花时,分值大就多花时。假如一个只有2分的选择题花去你10分钟的时间,那肯定是不合理的,这样势必减少其他题目的解答时间。被某个难题“粘”住后花了大量时间还没有眉目,就赶快转移兵力,把其他的先攻下来;最后有时间再集中精力主攻“堡垒”。

(3)、先易后难。拿到考卷,先做容易题,后做难题,这不但是经验之谈,而且符合心理学原理。刚进考场时,人的心情都比较紧张,感知、记忆、思维等心理过程都还未适应考场上的紧张气氛,没有达到最佳状态。待做过几题后,特别是做了几道有把握的容易题之后,心情才逐渐稳定下来,智力活动也恢复了常态,这时再做难题就容易成功。而且做的题越多,拿到的分数也就越多,心里就越有底,自信心也就大大增强。

现在高考题已经从“一题把关”变为“多题把关”,不少解答题都设置了层次分明的“台阶”,往往是入口宽,下手易,但是深入难,解到底更难,因此看似容易的题也绝不是送分题,感觉难度大的题也有容易得分之点。所以,考生拿到题之后,切不可因题易而大意亦不可因题难而胆怯,应冷静分析,寻找突破点,得分点,尽量拿分。

(4)、准确快速解题。在认真审题后,要力求答题准确无误。不仅要做到思路清晰、方法对路,还应做到每一步的推导、演算都要准确,且书写清楚,格式规范。凡是会做的题,力求一遍做对,提高效率。理科科目求解的原始式尤其要注意准确性。这就要求平时应掌握好“双基”,养成周密思考、严谨解题的好作风,克服一知半解,好高骛远的习气。

(5)、遇难题,先跳过去,因为思维卡壳或其他原因,一时解不出某一题,不要过多的纠缠,浪费时间。待其他会做的题完成后,再回过头来攻它。

(6)、草稿纸的运用,应注意以下几点:草稿纸上的字迹要清楚,标明题号,以备自己检查时用。选择题也在草稿纸上写出简单的论证过程。在草稿纸上做好后,应立即抄到正式卷子上,并应准确无误。

(7)、不留“空白”。做题“空白”无论如何是不会得分的,有的题不会做或没有把握,也不要空着。对于客观题如没有把握,要坚持相信第一感觉。经验告诉我们,第一感觉往往是最理想的选择。或者用排除法筛除其中一两个选项,再从剩余的选项中选出较为正确的选项。对于主观题,可以采用“分步”、“分点”得分的方法。会多少答多少,即使写上一些相关的公式也可能会有一定的分数,以达到在能得分的地方绝不失分,不易得分处争取得分的目的。

(8)、保持卷面整洁美观。答题时要注意字迹清楚,标点正确,答案布局合理,保证整张试卷卷面的整洁美观。这除了能得到客观上的好分数外,还能得到主观上的“感情分”。心理学中的晕轮效应表明,一个人对某人有了一定认识后,会影响到对该人其他方面的认识和评价。阅卷老师在枯燥、单调的批改过程中,看到整洁美观的卷子,会产生赏心悦目的舒适感觉,会觉得这考生不错,其他能力也肯定比人家好,于是卷面清楚者的得分好上加好,糊涂者的得分差上更差,两者分数比客观分数的差距拉得更远了。

(9)、化学选择题出现机率大的重要考点有:①阿佛加德罗定律及其推论;②原子结构(质子、中子、电子之间的关系);③离子方程式的判断正误、离子共存的判断;④氧化还原反应(记住常见氧化剂和还原剂)、电极反应(注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断);⑤微粒半径大小的比较;晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系(三个主要的守恒关系,注意抓主要矛盾,若能反应,则要分析反应后所得物质的水解和电离情况,再做出判断;⑦化学平衡的移动的判断;⑧化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验);⑨有机物的结构与性质(注意官能团的性质、等效氢(同分异构体的判断))。、做选择题的四种基本方法:排除法、极值法、估算法、猜测法等。若仍没有头绪,可填上你的第一感觉选中的代码。答案与题目要结合考虑(一定要读完全部题包括4个选项,然后再思考)。

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2.合理把握时间,尽量延长有效时间,近几年高考题的卷面编排是以送分题开始,逐渐增大难度,但难易题目也可能是波浪形布局,最难的题目不一定在最后。这也是对考生能力品质的考查,只有处变不惊、遇难不乱,科学灵活地运筹时间,才能在有限的时间内多做题多得分。应做到如下两点:

(1).遇难而过(暂且放过),待会做的题目做完后再回头思考。有时也会对平时很熟的知识,因一时难以想起而突然卡壳,此时不要急于求成,要暂时放过也许在做完后面的题后突然从记忆中冒出来。否则会越想越急,越急越记不起来,最后因小失大。

(2).对于"选择"、"填空"两种题型里涉及的计算问题,其中多有巧解、妙算,注意广开思路,少走弯路,少做无用功,以增加有效时间。一般来讲,根据平时自已出错率的高低合理安排,不可太快,这样出错率较高,也不可太慢,影响第二卷的解题。

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坚定信心,沉着应试;  缜密审题,扣题作答;先易后难,从容解答;一丝不苟,每分必争!

高考应试是考生知识和能力的竟争,也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。为了尽可能减少非知识性因素而失分,考生应注意以下几个方面:

1.树立信心,克服怯场

信心是成功的一半,没有信心就没有希望,信心不足就会临场心慌意乱,影响自已应有水平的发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍试题,做到心中有数,对试题的难易不必在意。从整体来看:我难你也难,你易我也易。纵观近几年高考试题,多数题目并不比平时练习的题目难,也并不都是新题,有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成,如果平时训练的题目多数都会做,那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。

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30、考试时切忌“反常”,仍然是先易后难,先做一卷,后做二卷。

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