(三)、浓度不同产物不同举例:
13)、硝酸与铜反应,因硝酸的浓度不同而还原产物不同(浓硝酸还原成NO2, 稀硝酸还原成NO
(二)、温度不同产物不同举例: 11)、钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠) 12)、乙醇与浓硫酸共热,140℃生成物主要为乙醚,170℃主要为乙烯。
(一)、反应物相对量大小影响产物举例: 1)、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同 2)、磷与氯气或O2反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5 3)、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫 4)、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液 5)、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳 6)、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐 7)、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠 8)、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液 9)、硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液 10)、碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同 以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用
于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.
(四)、金属冶炼方法(Mn++ne-=M)
1.还原剂法。用适当的还原剂把金属从化合物中还原出来。适用于中等活泼的金属(金属活动顺序表中从Zn到Cu)的冶炼,常用还原剂是:C、CO、H2。如:用CO还原Fe;用H2还原W;用Al还原Cr (铝热法)
2.电解法。适用于很活泼的金属的冶炼(K、Ca、Na、Mg、Al)。如 电解熔融氯化钠冶炼金属钠 电解氯化镁冶炼金属镁 电解氧化铝冶炼金属铝
3.加热法。适用于某些不活泼金属,如加热氧化汞生成金属汞
4.黄金等不活泼金属以单质存在于自然界,可用某些物理方法(淘金)或化学方法使其与杂质分离提取
十二-- 铝及其化合物
1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al
+ 3O2 2Al2O3
2. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
4. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
(引发条件、反应现象?)
5. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg + CO2 2MgO + C (现象?)
6. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O
7. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
8. ①、 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②、Al(OH)3与NaOH溶液反应:
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2
+2 H2O
Al(OH)3 + OH-
= AlO2- +2 H2O
9.偏铝酸钠溶液中加入酸 NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)
十三 -- 某些有色物的颜色 1.红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、 红
磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红) 2. 橙色:溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同,颜色由黄--橙) 3.黄色(1)淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 (2)黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2) (3)棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色) 4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕) 5.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2) 6. 绿色:氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、 氯
气或氯水(黄绿色)
7. 蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气
十四 -- 因反应条件不同而生成不同产物举例
(三)、铁的盐类 1)、Fe2+浅绿色;Fe3+棕黄色 2)、Fe2+还原性,被氯气、硝酸等氧化成Fe3+ 3)、Fe3+氧化性,一般被还原成Fe2+ Fe3+与Fe反应;Fe3+与Cu反应;Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊 4)、亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色; 三价铁盐溶液中加入碱溶液,生成红褐色沉淀 5)、三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN,溶液变血红色(检验Fe3+) 二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色,如果再加氯水,变红色(检验Fe2+) 6)、三价铁盐与酚类作用显示紫色 7)、苯与卤素(Cl2,Br2)反应时加铁屑催化
(二)、铁的氧化物 1)、种类:氧化亚铁,黑色,不稳定;氧化铁,红色(红色颜料--铁红);四氧化三铁,黑色晶体(磁性
氧化铁)(价态?) 2)、跟盐酸反应,生成氯化物,铁的价态不变;跟硝酸反应,二价铁可被氧化。 3)、跟CO高温反应,铁被还原(工业上高炉炼铁)
(一)铁的反应 1)、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?) 2)、红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁) 3)、铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁 4)、铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐 5)、铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象 6)、铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价),铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化
氮和硝酸亚铁 7)、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 8)、铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属 9)、铁与三价铁离子反应
(三)氢氧化钠的性质 1. 白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性 (使用中注意安全、称量时应注意?) 2. 强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气
(实验中制取氨气用消石灰) 3. 氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4. 氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃
塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应 (用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐
色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去。 8. 氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧
化钠反应) 9. 酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)
根据生成沉淀的现象作判断几例:
①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失-可能是镁盐 ②、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失-常见为铝盐 ③、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色-亚铁盐 ④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失-偏铝酸钠 ⑤、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失-可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀-氧化银)继续加,沉淀消失-硝酸银(制银
氨溶液) ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀-铁盐;生成蓝色沉淀-铜盐 ⑧、石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 ⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液。
十 ----既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1. 金属铝 2. 两性氧化物(氧化铝) 3. 两性氢氧化物(氢氧化铝) 4. 弱酸的酸式盐(如NaHCO3) 5. 弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等) 6. 氨基酸、蛋白质
7.其他: 如
十一 --铁及其化合物的性质
(一)钠的反应 1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠. (钠的保存) 2. 钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3. 钠跟水反应(现象?) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5. 钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物,颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应 (用作供氧剂):※作呼吸面具上述两个反应均存
在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
(三)硫酸性质用途小结
1. 强酸性 (1)、与碱反应 (2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐) (3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐) (4)、与活泼金属反应(制氢气) 2. 浓硫酸的吸水性 (作气体干燥剂;) 3. 浓硫酸的脱水性 (使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯) 4. 浓硫酸的强氧化性 (1)、使铁、铝等金属钝化; (2)、与不活泼金属铜反应(加热) (3)、与木炭反应(加热) (4)、制乙烯时使反应混合液变黑 5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸) (1)、制氯化氢气体 (2)、制硝酸 (HNO3易溶,用浓硫酸) 实验室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反应物通常用块状石灰石,反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。 6. 有机反应中常用作催化剂 (1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂,用多量浓硫酸,乙醇浓硫酸体积比1∶3) (2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用,用浓硫酸) (3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂,用浓硫酸) (4)、酯水解(硫酸作催化剂,用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意:检验水解产物时,要先加碱中和硫酸)
7.硫酸的工业制备
“四个三”:三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理:增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考:工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?
七 --具有漂白作用的物质 物质 原理 生成物稳定性 Cl2氯水、漂白粉 (真正作用的都是次氯酸)把色质氧化 稳定 O3 把色质氧化 Na2O2 把色质氧化 H2O2 把色质氧化 SO2 与色质化合 不太稳定
活性炭 物理吸附 活性炭可重复使用
八 --碳的还原性
1.与氧气反应(燃烧) 2.与SiO2高温反应(工业应用:制硅单质) 3.与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁(冶炼铁用焦炭,实际的还原剂主要是什么(CO)?) 4.被热的浓硫酸氧化 5.被热的浓硝酸氧化 6.高温下被二氧化碳氧化。 7.高温下被水氧化生成水煤气。
九 -- 钠及其化合物的重要性质
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