1．　 化学健：离子键、共价键(极性、非极性)、金属键各种键型的特征、成键粒子。

　　　　　 区分离子化合物和共价化合物的根本是看熔融态能否导电。

16．特征网络：

(1)

①

②

③

④

(2)A-

A为弱酸的铵盐：(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃；(NH₄)₂S或NH₄HS；(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃

(3)无机框图中常用到催化剂的反应:

三十四 --　 分子极性　 物质熔、沸点比较

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

(1)铵盐

(2)硝酸盐

14．三角转化：

13、一些特殊的反应类型：

⑴、 化合物+单质　　　　　 化合物+化合物　 如：

　Cl₂+H₂O、H₂S+O_2、、NH₃+O₂、CH₄+O₂、Cl₂+FeBr₂

　　 ⑵ 、化合物+化合物　　　　 化合物+单质

　　　　　　 NH₃+NO、 H₂S+SO₂ 、Na₂O₂+H₂O、NaH+H₂O、Na₂O₂+CO₂、CO+H₂O

　⑶、 化合物+单质　　　　 化合物

　　　　　 PCl₃+Cl₂ 、Na₂SO₃+O₂ 、FeCl₃+Fe 、FeCl₂+Cl₂、CO+O₂、Na₂O+O₂　　　　

12．置换反应：

(1)、金属(还原性)置换金属：

　 ①、金属与盐溶液的反应：按金属活动顺序表金属(熔融液例外:KCl+Na △NaCl + K

是利用沸点K＜Na )

②、金属与氧化物反应：铝热反应、炼钢中的脱氧反应(Mn+ FeO高温Fe+ MnO)

(2)、金属(还原性)置换非金属

①、金属与酸(有机-COOH或无机)溶液反应：按金属活动顺序

②、金属与水反应：

③、金属与氧化物反应：Mg + CO₂→

④、金属与醇类反应：Na、Mg、Al等+ROH→

⑤、金属与酚(-OH)类反应：

⑥、金属与酸式盐反应：

(3)、非金属置换非金属

　①、非金属(氧化性)与盐溶液的反应：按非金属活动顺序表

②、非金属(还原性)与氧化物反应： SiO₂+ C→、　　 C+ H₂O→

③、非金属(还原性)与氯化物反应：SiCl₄+ H₂→

(4)、非金属置换金属

　①、氢气(还原性)与金属氧化物反应:

　②、单质C(还原性)与金属氧化物反应:

　③、单质Si(还原性)与金属氧化物反应: Si+ 2FeO高温2Fe+ SiO₂

11．归中反应：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

　　　　　　　 4NH₃+6NO5N₂+6H₂O

10． Al³⁺　　　　 Al(OH)₃　　　 AlO₂^-

9．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al₂O₃

8．电解