6．反应热的简单计算：

5．热化学方程式定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。

意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

热化学方程式书写方法：　　　　　　　

①要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；

②要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；

③△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol^-1单位，化学计量数可以是整数或分数，只表示参加反应物质的物质的量，不表示分子个数。

④在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“－”数值和单位，方程式与△H之间用“；”分开。 如：　 Ba(OH)₂ ·8H₂O +2NH₄Cl= BaCl ₂+2 NH₃+10H₂O　 ；△H＞0

4．原理：断键吸热，成键放热。

反应热的微观解释：

反应热 ＝ 生成物分子形成时释放的总能量－反应物分子断裂时所吸收的总能量

3．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH₂O时的反应热。

中和热：强酸和强碱反应的中和热：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)； △H=-57.3KJ·mol^-1

弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△H|<57.3KJ·mol^-1

[实验]：中和热的测定。

2．燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

1．定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；

符号：△H　　 单位：一般采用KJ·mol^-1　 测量：可用量热计测量

研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。

2．18电子构型：

原子：Ar

分子：Ar、F₂、SiH_4、PH₃、H₂S、HCl、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH 等

离子：K⁺、Ca²⁺、HS^-、S^2-、Cl^-、O₂^2-

^{3．一些分子的空间构型：CO­2、C2H2为直线型，NH3为三角锥型，CH4、P4、CCl4为正四面体，C2H2、}

^{苯为平面分子，H2O为折线型或“V”型}

^{4．常见物质的电子式：N2、H2、Cl2、HCl、H2O、H2O2、NH3、CH4、CO2、NaOH、Na2O2、}

^{NH4+、OH－，－CH3，NH4Cl，CCl4。}

三十六-- 反应热

1．10电子构型　 电子总数为10的粒子：

原子：Ne　　 分子：Ne、CH₄、NH₃、H₂O、HF

离子：Na⁺、Mg²⁺、 Al³⁺ 、 N^3- 、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-、H₃O⁺、NH₄⁺

3、结构特征： (1)具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH₄⁺、金刚石等 (2)属于线型分子的是：CO₂、CS₂、C₂H₂等 (3)属于平面分子的有：C₂H₄、苯等

三十五--　 特殊结构物质

2．　 分子极性：几个特例：极性键构成的非极性分子 CO₂、CH₄、CCl₄、CS₂、C₂H₄、C₂H₂、苯等。

分子的极性： (1)常见的非极性分子：CO₂、CS₂、CH₄、CCl₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆等 (2)常见的极性分子：双原子化合物分子、H₂O、H₂S、NH₃、H₂O₂等