0  368124  368132  368138  368142  368148  368150  368154  368160  368162  368168  368174  368178  368180  368184  368190  368192  368198  368202  368204  368208  368210  368214  368216  368218  368219  368220  368222  368223  368224  368226  368228  368232  368234  368238  368240  368244  368250  368252  368258  368262  368264  368268  368274  368280  368282  368288  368292  368294  368300  368304  368310  368318  447090 

5.优先中和原理   若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。   例5.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O 再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O    化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色,第三个反应完成时甲基橙变色。   

6优先溶解原理   若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时,溶解度大的物质先溶解。   例6.在AgCl、AgBr、Agl 沉淀的混合物中加入浓氨水,AgCl先溶解,而AgBr、Agl则不溶。因为AgCl的溶解度比AgBr、AgI大,AgCl电离出的[Ag+]大,AgCl(固)=Ag+ +Cl-    Ag+ +2NH3·H2O =[ Ag(NH3)2]+ +2H2O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液,AgBr溶解。 

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4.优先沉淀原理   若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。   例4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时,先析出AgI,其次为AgBr,最后为AgCl。 

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3.优先还原原理   若某一溶液中同时含有多种氧化性物质,则加入一种还原剂时,优先还原氧化性强的物质。  例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是( )。  A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B. 铁溶解,析出0.0lmolAg并放出H2  C.铁溶解,析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+ D.铁溶解,析出0.0lmolAg,溶液中不再有Cu2+。  解:因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,所以先发生:   2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+ 再发生:2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+  0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01   故选C。 

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2.优先氧化原理   若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。  例2.向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1,生成物为(  )。  A.KCl和Br2 B.KCl和I2  C..KCl和Br2 、I2    D.Br2   解:因为还原性I->Br-,所以优先氧化I-,nI-=0.005* 0.l=0.00 5mol,nCl2=56/22400 =0.00025mol,由2I-+Cl2 =I2 +2Cl- 知I-和Cl2刚好反应完。Br-末反应,选B。 

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1.优先放电原理  电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+  即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水,一般H后面的离子不能得到电子。   例l.用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时,优先在阴极上还原的是( )。     A·Cu2+    B.Fe2+    C·Fe3+    D.H+ (选C) 

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① 、能否达到目的;

② 、所用原料是否常见易得、廉价;

③ 、原料的利用率高低;

④ 、过程是否简捷优化;

⑤ 、有无对环境污染;

⑥、实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。

(2)、实验设计--实验设计属于一种较高层次的能力考查,它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现,必须具有简捷而正确的操作程序。

(3)、实验结果的分析

实验是手段,要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理,去伪存真,由表及里,剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑:

①方案是否合理,这是决定实验成败的关键;

②操作不当引起的误差;

③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;

④所用试剂不纯,杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

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4、需光照的反应:HNO3、HClO、AgX的分解;H2与Cl2混合见光爆炸;

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3、需放电才能进行的反应:N2与O2的反应:

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2、必须控制170℃才能发生的反应,必是制取乙烯的反应;

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1、需催化剂的无机反应:

(1)氯酸钾的分解:

(2)过氧化氢的分解:

(3)合成氨反应:

(4)氨的催化氧化:

(5)二氧化硫的催化氧化:

(6)水煤气生产的第二步反应:

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