13．(2009·山东省英雄山中学高三期末考试)室温下，0.1mol·L^－1的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^－)。则下列关系中一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HB^－)+2c(B^2－)

B．c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14

C．c(Na⁺)＝c(B^2－)+c(HB^－)

D．溶液的pH＝1

答案：B

12．向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

解析：该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu²⁺结合了ZnS溶解产生的S^2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的K_sp大于CuS的K_sp。

答案：B

11．(2009·盐城模拟)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　 (　)

A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2－)

D．c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

答案：D

10．(2009·福建五校联考)电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝10^－5mol·L^－1，则此溶液可能是盐酸

答案：C

9．(2009·东北师大附中模拟)某pH＝1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是　　　　　　 (　)

A．NaOH　　　　 B．ZnO　 　　　 C．Na₂CO₃　　　 D．Fe₂O₃

答案：B

8．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH+OH^－，如想增大NH的浓度，而不增大OH^－的浓度，下列措施不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　)

A．适当升高温度　 　　　　　　　　　 B．加入NH₄Cl固体

C．加少量MgCl₂　 　　　　　　　　　 D．加入少量盐酸

答案：A

7．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该溶液的温度高于25℃

B．由水电离出来的c(H⁺)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H⁺)＝c(OH^－)+c(SO)

D．该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

答案：D

6．已知：在100℃时，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为　　　　 (　)

A．1∶9　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．10∶1

C．9∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶10

答案：A

5．(2009·日照模拟)人体血液的正常pH约为7.35-7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H⁺+HCOH₂CO₃CO₂+H₂O

H⁺+POHPO　H⁺+HPOH₂PO

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 (　)

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH略减小

答案：C

4．(2009·安庆模拟)在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液：①Na₂S，②H₂SO₃，③NaHSO₃，④Na₂SO₄中含带电微粒由多到少的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①④②③　 　　　　　　　　　　　　　 B．④①③②

C．①④③②　 　　　　　　　　　　　　　 D．④①②③

解析：设4种溶液中含4种物质均为1 mol，

①Na₂S===2Na⁺+S^2－，S^2－+H₂OHS^－+OH^－，故Na₂S溶液中带电微粒数大于3 mol。②H₂SO₃H⁺+HSO，H₂SO₃溶液中带电微粒数小于2 mol。③NaHSO₃===Na⁺+HSO，HSOH⁺+SO，NaHSO₃溶液中带电微粒大于2 mol，小于3 mol。④Na₂SO₄===2Na⁺+SO，溶液中带电微粒数等于3 mol，故C项正确。

答案：C